【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

Cl2、H2O2

Cl－、……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl

Cl2、KCl、H2O

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B.第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C.第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3－ >C12>Fe3+

【答案】C

【解析】

A．H2O2中O元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，故A正確；

B．②中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2 = 2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應(yīng)，故B正確；

C．在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯(cuò)誤；

D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：ClO3－＞Cl2，Cl2氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2＞Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>ClO3－＞Cl2＞Fe3+，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢氣中的H2S通過(guò)高溫?zé)岱纸饪芍迫錃猓?H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。現(xiàn)在3L密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S分解實(shí)驗(yàn)。

（1）某溫度時(shí)，測(cè)得反應(yīng)體系中有氣體1.3lmol，反應(yīng)1 min后，測(cè)得氣體為l.37mol,則tmin 內(nèi)H2的生成速率為___________。

（2）某溫度時(shí)，H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值的依據(jù)是_____________(選填編號(hào))。

a．氣體的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．氣體的密度不發(fā)生變化

c．不發(fā)生變化 d．單位時(shí)間里分解的H2S和生成的H2一樣多

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。圖中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線b表示不同溫度下、反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。曲線b隨溫度的升高，向曲線a通近的原因是_________。在容器體積不變的情況下，如果要提高H2的體積分?jǐn)?shù)，可采取的一種措施是________。

（4）使1LH2S與20L空氣（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為0.2）完全反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，混合氣體的體積是______L 。若2gH2S完全燃燒后生成二氧化硫和水蒸氣，同時(shí)放出29.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時(shí)還含有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

（1）氧化過(guò)程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號(hào))。

A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4

（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹(shù)脂的原理：Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________。

A．Fe3＋B．Al3＋C．Ca2＋D．Mg2＋

（3）還原過(guò)程中，每消耗0.8 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移4.8 mol e－，該反應(yīng)離子方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：

反應(yīng)時(shí)間/min

N（CO）/mol

N（H2O）/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）＝molL-1min

B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20mol H2O，達(dá)到平衡時(shí)n（CO2）＝0.40mol

C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率不變，H2O的體積分?jǐn)?shù)不變

D.溫度升高至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是

A. Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

B. 棕紅色Br2蒸氣加壓后顏色變深

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為 2Ag+Cl2═2AgCl。

（1）寫(xiě)出該電池工作時(shí)的兩極反應(yīng)：負(fù)極：___；正極：___。

（2）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移amole﹣時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少___mol離子；交換膜右側(cè)溶液c（HCl）___（填“＞”“＜”或“＝”）1molL-1（忽略溶液體積變化）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.軍艦船底鑲嵌鋅塊作正極，以防船體被腐蝕

B.汽車(chē)尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

C.金屬冶煉過(guò)程是金屬離子得電子變成金屬單質(zhì)的氧化過(guò)程

D.PM2.5顆粒微粒直徑約為2.5×106m)分散在空氣中形成氣溶膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備一硝基甲苯。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制濃硫酸和濃硝酸(按體積比1∶3)的混合物(混酸)；

②在三頸瓶里裝15 mL甲苯；

③裝好其他藥品，并組裝好儀器；

④向三頸瓶中加入混酸，并不斷攪拌；

⑤控制溫度，大約反應(yīng)10分鐘至三頸瓶底有大量液體(淡黃色油狀)出現(xiàn)；

⑥分離出一硝基甲苯。(已知：甲苯的密度為0.866 g·cm－3，沸點(diǎn)為110.6 ℃；硝基苯的密度為1.20 g·cm－3，沸點(diǎn)為210.9 ℃)

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)方案中缺少一個(gè)必要的儀器，它是________。本實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制溫度在30 ℃左右，如果溫度過(guò)高，產(chǎn)生的后果是__________________________。

(2)簡(jiǎn)述配制混酸的方法：________________________________，濃硫酸的作用是_________________。

(3)L儀器名稱(chēng)是________，進(jìn)水口是________。

(4)寫(xiě)出甲苯與混酸反應(yīng)生成對(duì)硝基甲苯的化學(xué)方程式：______________，反應(yīng)類(lèi)型為：________。

(5)分離產(chǎn)品方案如下：

操作1的名稱(chēng)是________。

(6)經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)品1的核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案