Question

某溫度下，F(xiàn)e （OH）₃（s）、Cu （OH）₂ （s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?nbsp;pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示．據(jù)圖分析，則下列判斷錯誤的是（　　）

• A、K_sp〔Fe （OH）₃〕＜K_sp〔Cu （OH）₂〕
• B、加適量NH₄Cl固體可使溶液由a 點變到b點
• C、c、d兩點代表的溶液中c（H⁺） 與c（OH^-）乘積相等
• D、Fe （OH）₃、Cu （OH）₂分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)圖象找出可用來比較Fe（OH）₃與Cu（OH）₂溶度積常數(shù)點，可用b、c進行計算；由a點變到b點，PH增大，氯化銨水解呈酸性，不會增大溶液的PH；Kw只與溫度有關(guān)；注意分析處在曲線上的點與曲線外的點有什么區(qū)別．

解答： 解：A、由b、c兩點對應(yīng)數(shù)據(jù)可比較出K_SP[Fe（OH）₃]與KSP[Cu（OH）₂]的大小，K_SP[Fe（OH）₃]=c（Fe³⁺）?（OH^-）³=c（Fe³⁺）?（10^-12.7）³，
K_SP[Cu（OH）₂]=c（Cu²⁺）?（OH^-）²=c（Cu²⁺）?（10^-9.6）²，因c（Fe³⁺）=c（Cu²⁺），故K_SP[Fe（OH）₃]＜K_SP[Cu（OH）₂]，故A正確；
B、向溶液中加入NH₄Cl固體，不會導(dǎo)致溶液中的c（OH^-）增大，故不能使溶液由a點變到b點，故B錯誤；
C、只要溫度不發(fā)生改變，溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積（即Kw）就不變．該題中溫度條件不變，故c、d兩點代表的溶液中c（H⁺）與c（OH^-）的乘積相等，故C正確；
D、b、c兩點分別處在兩條的沉淀溶解平衡曲線上，故兩點均代表溶液達到飽和，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡、溶度積、pH、水的離子積等，對圖象中的數(shù)據(jù)進行定量或定性處理，找出數(shù)據(jù)（或坐標點）之間存在的相互關(guān)系；明確坐標點所表達的涵義；對溶度積和水的離子積有正確的理解．該題型重在考查綜合能力，如分析（比較）、理解（轉(zhuǎn)換）等．