【題目】下列反應(yīng)能用來(lái)表示的是　　

A. 澄清石灰水與溶液反應(yīng) B. 和溶液反應(yīng)

C. NaOH溶液和溶液反應(yīng) D. 溶液和HI溶液反應(yīng)

【答案】D

【解析】

反應(yīng)能用H＋＋OH－=H2O表示的反應(yīng)，說(shuō)明酸和堿均為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，且生成的是可溶性鹽，據(jù)此分析；

A、醋酸為弱酸，反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O，故A不符合題意；

B、氫氧化銅為沉淀，反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O,，故B不符合題意；

C、二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離子，離子方程式為OH－＋HCO3－=H2O＋CO32－，，故C不符合題意；

D、溶液和HI溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，可以用表示，故D符合題意；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)節(jié)炎的成因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體——NaUr，其平衡關(guān)系為：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根離子。醫(yī)生常囑咐關(guān)節(jié)炎病人要注意保暖，特別是手腳等離心臟較遠(yuǎn)的部位。因?yàn)榈谝淮侮P(guān)節(jié)炎的發(fā)作大都在手指或腳趾的關(guān)節(jié)處。這說(shuō)明

A. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 形成尿酸鈉晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 尿酸鈉溶解度較大 D. 尿酸鈉晶體一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺是重要的稀缺戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于眾多國(guó)防軍工及民用領(lǐng)域，屬于我國(guó)戰(zhàn)略收儲(chǔ)金屬。某科研課題采用的提取鍺技術(shù)路線為：低品位鍺精礦-（次亞磷酸鈉熱還原-真空揮發(fā)富集）-揮發(fā)產(chǎn)物高品位還原鍺精礦-堿氧化預(yù)處理-鹽酸蒸餾提純-高純四氯化鍺-高純二氧化鍺。

（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、 等，半導(dǎo)體器件的研制正是開(kāi)始于 ，后來(lái)發(fā)展到研制與它同族的 。三種元素依次是_______（填標(biāo)號(hào)）。

a．Ge Si Ge

b．Ge Ge Si

c．C Si Ge

（2）請(qǐng)配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)條件：

___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過(guò)程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________

（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00mL。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會(huì)被碘酸鉀和碘氧化]

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________。

②此樣品中二氧化鍺含量是_________。（保留四位有效數(shù)字）

（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：

GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

GeO+ H2= Ge+ H2O ②

GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

反應(yīng)式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在_________℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會(huì)升華，T(K)=t(℃)+273]

（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有一最大值，硝酸的濃度小于此值時(shí)，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時(shí)_________加劇所致。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液，假設(shè)氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為________；若所得溶液密度為1.1 g·cm－3，則溶液中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水中配制成250 mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí)，所用儀器中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有________；配制過(guò)程中，造成濃度偏低的操作可能有________(選填下列操作的序號(hào))。

A．容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B．量筒用蒸餾水洗后未干燥

C．將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒，即向容量瓶中加水到刻度

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，不慎超過(guò)刻度線，用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛好達(dá)刻度線

E．定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0

B. 在T2時(shí)，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則一定有ν正＜ν逆

C. 平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小

D. 若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2) 2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________。

(3)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。

(4)6.72 L CO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)安全氣囊中填充疊氮酸鈉和硝酸鉀。汽車(chē)發(fā)生猛烈撞擊時(shí)，會(huì)迅速分解產(chǎn)生和Na，Na單質(zhì)可與繼續(xù)反應(yīng)。完成下列填空：

原子最外層電子的電子排布式為______，氮?dú)獾碾娮邮綖?/span>______。

請(qǐng)將、、按照離子半徑由大到小的順序排列______填離子符號(hào)。

的金屬性強(qiáng)于Na，用一個(gè)事實(shí)說(shuō)明______。

配平Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

________________________，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氮?dú)猓D(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

請(qǐng)解釋晶體比晶體熔點(diǎn)低的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是______________

A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來(lái)判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2

已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水，但能溶于酸，下列說(shuō)法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極 D.該電池是一種二次電池

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36 kg的水，則電路中通過(guò)了_______mol電子。

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