【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示。
(1)MOH是___(填“強(qiáng)堿”或“弱堿”)。
(2)寫(xiě)出ROH的電離方程式___。
(3)若溶液體積相等,為了使MOH溶液與ROH溶液稀釋后pH相等,加入水較多的是___。
(4)常溫下,在ROH溶液中加蒸餾水稀釋?zhuān)铝形锢砹孔兇蟮氖?/span>___。
A.Kw B. C.c(H+) D.c(OH-)
(5)ROH的電離程度:b點(diǎn)___a點(diǎn)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);若無(wú)限稀釋MOH、ROH溶液,最終溶液的pH:MOH溶液___ROH溶液。
【答案】強(qiáng)堿 ROHR++OH- MOH BC 大于 等于
【解析】
(1)、0.10mol/L的MOH pH為13,故MOH是強(qiáng)堿;
(2)、0.10mol/L的ROH pH不為13,故ROH是弱堿,所以電離方程式為ROHR++OH-;
(3)、由圖可知,稀釋至相同pH,即做一條垂直于Y軸的垂線,所以加水較多的為MOH;
(4)、Kw隨溫度變化,A不選;=,稀釋堿性變?nèi)酰?/span>c(OH-)降低,故增大,c(OH-)降低,所以選B,不選D;稀釋堿性變?nèi)酰?/span>c(H+)增大,C選,故答案為:BC;
(5)、加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)弱堿的電離,所以b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn),若無(wú)限稀釋MOH、ROH溶液,最終溶液的pH為7,相等,故答案為:大于,等于;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置制備FeSO4溶液,再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng),制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)xFe(SO4)y·6H2O]。硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)裝置:反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生少量PH3氣體,需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時(shí)會(huì)生成H3PO4和Cu。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)藥品用量:將2 g Fe粉、10 mL 3 mol·L-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)。采取該原料配比的主要原因是_______。
(3)制備FeSO4溶液:保持溫度70~80 ℃,至反應(yīng)無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生,停止加熱,過(guò)濾。
(4)制備(NH4)xFe(SO4)y·6H2O:向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體,70~80 ℃條件下溶解后,趁熱倒入50 mL乙醇中,析出晶體。乙醇的作用為_______。
(5)測(cè)定化學(xué)式:將一定量(NH4)xFe(SO4)y·6H2O晶體加入到過(guò)量NaOH溶液中,并加熱,生NH3 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),過(guò)濾、洗滌、灼燒,得Fe2O3固體2.0 g。通過(guò)計(jì)算確定硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應(yīng)。
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:__________________。
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為________________________。
(3)“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(4)已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為__________________。
(5)副產(chǎn)品X的化學(xué)式是____________。
(6)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱(chēng)為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示:
已知:室溫下,①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
③酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)檢査完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。
(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是___;
(3)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式___;
(5)預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段,固體產(chǎn)物除NaNO2外,還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物,應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E,則E中盛放的試劑名稱(chēng)為___。
(6)利用改進(jìn)后的裝置,將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2,理論上至少需要木炭___g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)在下列化合物:①CH4②C2H2③(CH3)2C=CHCH3④CH2=CHCH=CH2⑤環(huán)戊烷⑥C6H14⑦中,互為同系物的是___(填序號(hào),下同),互為同分異構(gòu)體的是___,發(fā)生加聚反應(yīng)后的產(chǎn)物中具有單雙鍵相間排列結(jié)構(gòu)的單體是___。
(2)分子中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為___。
(3)某有機(jī)物分子式為C8H8,且屬于芳香烴,已知它可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。
(4)某烴的含氧衍生物可以作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑,它的相對(duì)分子質(zhì)量為88.0,含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.2%,含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.6%,紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個(gè)甲基,請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過(guò)程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性,鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是
A. x=2
B. 鍺元素與碳元素位于同一族,屬于ⅣA族
C. 鍺位于元素周期表第4周期,原子半徑大于碳的原子半徑
D. 距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________(填序號(hào)).
A Na2SO3溶液與HNO3 B Na2SO3固體與濃硫酸
C 固體硫在純氧中燃燒D 銅與熱濃H2SO4
(2)裝置C的作用是_______
(3)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、____自然干燥,在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有____(填序號(hào)).
A 蒸發(fā)皿B 石棉網(wǎng)C 漏斗D 燒杯E 玻璃棒F 坩堝
(4)在上述裝置中通入SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是___________ 。
(5)能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對(duì)象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(H2):n(COS)=m,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②溫度高于T0時(shí),COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
A.有副反應(yīng)發(fā)生。
B.反應(yīng)的△H增大。
C.催化劑活性降低。
D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說(shuō)法中能說(shuō)明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.c(COS)保持不變
(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為80%。
①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③其他條件相同時(shí),既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率降低,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
A.縮小容器容積 B.升高溫度
C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)
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