Question

【題目】現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g·cm－3的濃H2SO4來配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)還欠缺的儀器是 。

（2）經(jīng)計(jì)算，需量取濃H2SO4的體積為mL。

（3）請用文字?jǐn)⑹鰧?shí)驗(yàn)過程中的定容操作。

（4）在配制過程中,下列操作中，能引起誤差偏高的有（填代號）。

A．定容時(shí)，俯視標(biāo)線

B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

（5）從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線。請問所得溶液中c（H+）= 。

Answer 1

【答案】（1）膠頭滴管；（2）5.4mL；（3）向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線剛好相切；（4）AB；（5）0.1mol/L。

【解析】

試題分析：（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g·cm－3的濃H2SO4來配制400mL0．2mol·L－1的稀H2SO4。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟確定所需的儀器。量取濃硫酸用到量筒，稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒，冷卻后將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，定容用到膠頭滴管，故在配制稀H2SO4時(shí)還欠缺的儀器是膠頭滴管。

（2）配制400mL0．2mol·L－1的稀H2SO4應(yīng)選擇500mL的容量瓶。設(shè)需要98%H2SO4的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變則，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2molL-1×98g/mol，解得V=5.4mL。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中的定容操作為向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管逐滴滴加至凹液面最低點(diǎn)與刻度線剛好相切。

（4）根據(jù)公式c=n/V進(jìn)行分析。A．定容時(shí)，俯視標(biāo)線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；B．稀釋后的H2SO4溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻至室溫，溶液的體積偏小，濃度偏高，正確；C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線，所配溶液的體積偏大，濃度偏低，錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對配制結(jié)果無影響，錯(cuò)誤，選AB。

（5）0．2mol·L－1的稀H2SO4中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，從上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀釋至刻度線，根據(jù)c1V1=c2V2計(jì)算所得溶液中c（H+）=0.1mol·L－1。