【題目】CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________

(2)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號):a→_______→g f→______________→l

(3)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+SO32-。

已知:Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是______________________________

②通過下列實驗證實,沉淀中含有Cu2+SO32-

a.白色沉淀ABaSO4,試劑1_____________________。

b.證實沉淀中含有Cu+SO32-的理由是___________________________。

【答案】2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2 1:2 xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O kj de hi bc 有紅色固體析出 鹽酸和BaCl2溶液 在I-作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-

【解析】

(1)經(jīng)檢驗,現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI,銅元素的化合價由+2價降低到-1價,則碘離子中碘元素化合價由-1價升高到0價,則反應(yīng)的離子方程式為2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I2;該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為碘單質(zhì),還原產(chǎn)物為CuI,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2;綜上所述,本題答案是:2 Cu2++4I-= 2CuI↓+ I21:2。

(2) xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)銅、水、二氧化碳,反應(yīng)方程式為:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O;綜上所述,本題答案是:xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H2(x+y) Cu+ xCO2+(x+2y+z) H2O。

實驗中要測定生成的水、二氧化碳的量,從a口出來氣體中含有水蒸氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體,會對實驗造成干擾,應(yīng)先用水吸收氯化氫氣體,再用濃硫酸吸收水蒸氣;之后,與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的兩種氣體先用濃硫酸吸收水蒸氣,再用U型管中的堿石灰吸收二氧化碳,同時連上裝有堿石灰的球形干燥管,避免空氣中的水和二氧化碳進入U型管而產(chǎn)生誤差,因此裝置的連接順序為:a→kj→gf→de→hi→bc→l;綜上所述,本題答案是:kj ,de, hi, bc。

(3)由已知可知Cu+和稀硫酸反應(yīng)生成Cu和Cu2+所以用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗操作和現(xiàn)象為取一定量的沉淀于試管中,向其中加入稀硫酸,有紅色固體析出。綜上所述,本題答案是有紅色固體析出。

a.證明溶液中有SO42-,需要加入鹽酸和BaCl2溶液,生成白色沉淀BaSO4,因此試劑1是HCl和BaCl2溶液;綜上所述,本題答案是:鹽酸和BaCl2溶液。

b.根據(jù)“已知”,加入KI溶液生成白色沉淀CuI,說明溶液中有Cu2+,向清液中加入淀粉溶液沒有顏色變化,說明生成的I2被SO32-還原成I-,SO32-被氧化為SO42-,向清液中加入鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀;因此證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-,溶液中存在Cu2+和SO32-;綜上所述,本題答案是:在I-作用下,Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知NH3、HCl極易溶于水,Cl2能溶于水。下列各裝置不能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 利用1吸收多余的氨氣

B. 裝置2可用于除去CO2中的HCl

C. 裝置3可用于干燥氨氣

D. 裝置4可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl等氣體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各分子的原子都處于同一平面的有 (  )

A.甲烷

B.乙烯

C.氨氣

D.一氯甲烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是

A. 達到化學(xué)平衡時4v(O2)=5v(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時,若增大容器的體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v(NH3)=3v(H2O)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,其中NH3被氧化為常見的無毒物質(zhì)。下列說法錯誤的是(

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3O2的物質(zhì)的量之比為34

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 有機物只能從有機體中取得

B. 有機物和無機物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有嚴(yán)格區(qū)別,它們不能相互轉(zhuǎn)化

C. 人類只是從現(xiàn)代才使用有機物

D. 合成樹脂、合成橡膠、合成纖維等均屬于有機物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.KMnO4→O2B.Cl→Cl2C.Fe3→Fe2D.H2SO4→CuSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了建設(shè)環(huán)境友好型社會,節(jié)能減排將成為我國政府目前工作的重點,因此節(jié)約能源與建設(shè)新能源是擺在當(dāng)前的一個課題。針對這一現(xiàn)象,某化學(xué)學(xué)習(xí)研究性小組提出如下方案,你認(rèn)為不夠科學(xué)合理的是

A.采用電解水法制取氫氣作為新能源B.完善煤液化制取汽油的技術(shù)

C.研制推廣以乙醇為燃料的汽車D.進一步提高石油加工工藝

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中Fe3I存在可逆反應(yīng):2Fe3+2I2Fe2+I2,平衡常數(shù)為K。已知氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的溶度積如下:Ksp[Fe(OH)2]=4.87×1017,Ksp[Fe(OH)3]=2.64×1039。下列判斷不正確的是

A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 該可逆反應(yīng)只能在酸性條件下存在

C. 加入AgNO3,平衡右移,溶液黃色變淺

D. 加入CCl4,平衡右移,水溶液層黃色變淺

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案