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【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現的是

A.KMnO4→O2B.Cl－→Cl2C.Fe3＋→Fe2＋D.H2SO4→CuSO4

【答案】B

【解析】

物質被氧化才需要氧化劑，但有些物質能發(fā)生自身氧化還原反應，可不另加氧化劑。

A. KMnO4→O2：可通過加熱分解KMnO4實現，該過程不需另加氧化劑，A選項不符合題意；

B. Cl-→Cl2：Cl-被氧化，需要另加氧化劑，B選項符合題意；

C. Fe3+→Fe2+：Fe3+被還原，需要加的是還原劑，C選項不符合題意；

D. H2SO4→CuSO4：可通過H2SO4和CuO反應制得，該過程為非氧化還原反應，不需要加氧化劑，D選項不符合題意；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH

②有關有機物的沸點和密度：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(℃)

34.7

78.5

118

77.1

密度(g/cm3)

0.714

0.789

1.049

0.903

請回答：

（1）儀器A的名稱：______；實驗前檢查裝置氣密性良好的方法是_______________________；寫出燒瓶B中有關反應的化學方程式：______________________________；

（2）球形干燥管C的作用是_______________，若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后，D中的現象是_________________________________。

（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去______；再加入(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)____________；然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于含碳原子數相同的烯烴與烷烴(如丙烯與丙烷)的說法中，正確的是(　　)

A.互為同分異構體

B.屬于同系物

C.都能在空氣中燃燒

D.都能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

(1)經檢驗，現象I的白色沉淀為CuI，則反應的離子方程式為_____________________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。

(2)經檢驗，現象Ⅱ中產生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]�，F采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應的化學方程式__________________________________________________；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→_______→g f→____→_____→_____→l

(3)經檢驗，現象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。

已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是______________________________。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_____________________。

b．證實沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，具有正四面體結構的是

A. CH4B. CH2=CH2C. CH3ClD.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：

(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。

(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。

(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發(fā)明的經典工業(yè)制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。

(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發(fā)生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3NA

B. 48g O3和O2混合氣體所含原子總數為3NA

C. 在100mL18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，生成SO2的分子數為0.9NA.

D. 標準狀況下3.36LSO3中含SO3分子數目是0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種功能高分子材料，它具有原料易得、無毒性、與血液和人體組織相容性好，不引起炎癥、致癌和過敏等反應，它的最大優(yōu)點是其單體在通常條件下數秒內就能聚合形成高聚物。因此這種功能高分子材料的單體A是一種迅速縫合傷口的材料，通常就是將單體A涂在手術后的傷口上進行傷口縫合。單體A是由三種化合物合成的，其結構簡式如圖所示：

。

（1）合成單體A的三種化合物是HCN、__________ 和_____________。

（2）寫出A發(fā)生固化反應的化學方程式：______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業(yè)含鉻廢水的方法通常是將Cr2O72-轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為Cr(OH)3沉淀。

(1)利用硫酸工業(yè)廢氣中的SO2 可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理___________。

(2)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節(jié)溶液的pH至少為__________________。

(3)Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式__________。

(4)Cr3+在強堿中可被雙氧水氧化為CrO42-，發(fā)生反應的離子方程式為_________________�？刂破渌麠l件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如下圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是__________________。

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