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下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

 

 
 
 

圖1                圖2               圖3                 圖4
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．裝置2收集并測量Cu與稀硝酸反應產生的氣體及體積
C．裝置3提取水中的碘單質
D．裝置4提取水中的乙醇
B

試題分析：A、收集氨氣的方法不對，錯誤；B、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，用排水法收集，且排除水的體積也是氣體的體積，正確；。C、苯密度比水小，在上層，錯誤；D、蒸餾時溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口出，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（  ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

請回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。
（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有      （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4．5，應該使用   ______________   （填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH＜5，其目的是  _______________________ 。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、         、過濾、       、干燥。
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl＝K2Cr2O7 ↓+ 2NaCl，該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。
物質
KCl
NaCl
K2Cr2O7
Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）
0℃
28
35．7
4．7
163
40℃
40．1
36．4
26．3
215
80℃
51．3
38
73
376
 
（5）副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量        ____ （填寫試劑）、溶解、過濾、再       （填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為    （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設計能夠達到目的的是         
編號
實驗目的
實驗設計
A
除去NO2中少量的NO
向混合氣體中通入O2
B
除去乙酸乙酯中的乙酸雜質
加入氫氧化鈉溶液，分液
C
證明苯分子中不含碳碳雙鍵
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D
證明氯元素的非金屬性比硅強
將HCl通人Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

1,2－二溴乙烷可做汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2．18g/cm3，沸點131．4℃，熔點9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式_____________________________。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是：                                      。
(4)某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因：                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電子級鈷的氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業(yè)制取流程如下：

（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、          和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有          （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是                。
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為：               。
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：

①AB段：                      ；
②BC段                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：       、       。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為       ；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是                                                      。

(3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：

“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是       。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為                              。
操作②的名稱是       。該方法的優(yōu)點為                           。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學       (填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

對叔丁基苯酚可用于生產油溶性酚醛樹脂等。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：

步驟1：按圖16組裝儀器，在X中加入2.2 mL叔丁基氯(過量)和1.41 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。
步驟3：反應緩和后，向X中加入8 mL水和1 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8 g。
（1）儀器X的名稱為        。
（2）步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為        。若該反應過于激烈，可采取的一種措施為        。
（3）圖16中倒扣漏斗的作用是        。
（4）實驗結束后，對產品進行光譜鑒定結果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是        (填字母)。

（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為        。

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