利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下：

請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；
（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為T(mén)iO2?xH2O）的化學(xué)方程式為_(kāi)_________；步驟④的離子方程式為_(kāi)____________________。
（3）用平衡移動(dòng)原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。
（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____
取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（以含a的式子表示）_____________________。


該題是目的是生成乳酸亞鐵和硫酸亞鐵.
（1）步驟①中得到濾渣和硫酸亞鐵溶液,其操作是過(guò)濾。步驟⑥必須控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸發(fā)，以，防止Fe2+被氧化。
（2）由于是水解，必然水是反應(yīng)物，另外已知了產(chǎn)物，TiO2?xH2O，根據(jù)守恒方知另一產(chǎn)物是硫酸。這樣就可以寫(xiě)水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2?xH2O+H2SO4。
（3））FeCO3存在著溶解平衡，這樣乳酸電離出的H+就會(huì)影響平衡向正方向移動(dòng)；
（4）由化合價(jià)升降守恒，就可把方程式配平。由方程式找出Fe2+與MnO4-的計(jì)算計(jì)量數(shù)關(guān)系，方可進(jìn)行計(jì)算：
W（FeSO4?7H2O=（0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol）÷ag=13.9/a
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?u>          氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是                      ；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分析提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾，加入氯化鈣的是              ；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為         ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)；
A.重結(jié)晶  B.過(guò)濾     C.蒸餾      D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是           (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)分離和提純的說(shuō)法正確的是
A．用濃溴水除去苯中混有的苯酚
B．用蒸餾的方法從海水中得到淡水
C．用分液的方法分離乙酸和乙酸乙酯
D．用濃硫酸除去氨氣中混有的水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑。其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇
式量：224.5。無(wú)色液體。不溶于水，溶于乙醇。
醋酸酐
無(wú)色液體。溶于水形成乙酸，溶于乙醇。
結(jié)晶玫瑰
式量：267.5。白色至微黃色晶體。熔點(diǎn)：88℃。不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g。
醋酸
無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇。
 

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并       。待混合均勻后，最適宜的加熱方式為         （填“水浴加熱”或“油浴加熱”）。
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量____________________的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
①
將粗產(chǎn)品溶解在      中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1:   混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解
得到無(wú)色溶液
 
②
將步驟1所得溶液___________
 
 
③
干燥步驟2所得白色晶體，           
__________________
白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：


由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為             。
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是____。（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

(1)制備粗品   
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入l mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品  
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號(hào))洗滌。
a．KMnO4溶液         b．稀H2SO4        c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進(jìn)入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式               、              。
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是      、     。
（3）氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為          ；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列         (填字母)物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是                、                    ；
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體。
硝酸的作用是                                    ；
操作X是            、         (填操作名稱) 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過(guò)程中，儀器選用不正確的是
A．稱取3g左右的干海帶——托盤(pán)天平
B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
C．過(guò)濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗
D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />

 

 
 
 

圖1                圖2               圖3                 圖4
A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B．裝置2收集并測(cè)量Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體及體積
C．裝置3提取水中的碘單質(zhì)
D．裝置4提取水中的乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某科研小組從含有較多Ag+、Fe3+、Al3+的工業(yè)廢水中，按下圖所示方法分離和提取金屬單質(zhì)：

已知：實(shí)驗(yàn)室甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)只能從氨水、碳酸銨、氫氧化鈉、稀硫酸、葡萄糖五種溶液中選擇，也可以用這五種溶液來(lái)制備。
對(duì)該實(shí)驗(yàn)分析正確的是
A．金屬A、B、C分別為Ag、Fe、Al
B．g、f都為氧化物，工業(yè)上均采用電解g與f獲得對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)
C．沉淀b為混合物，主要成分為沉淀d和沉淀e
D．甲是氫氧化鈉，丁為稀硫酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案