堿金屬的氧化物在氯氣作用下很容易轉(zhuǎn)變成氯化物，如在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2K2O+2Cl2?4KCl+O2，下列說法不正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、升高溫度，v（正）、v（逆）均增大
C、縮小容器體積，v（正）、v（逆）均增大
D、反應(yīng)足夠長時間后，密閉容器只含O2一種氣體
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
B、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
C、縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；
D、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)來回答．
解答： 解：A、該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，故A正確；
B、溫度升高，所有的化學(xué)反應(yīng)速率都加快，即升高溫度，v（正）、v（逆）均增大，故B正確；
C、縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，v（正）、v（逆）均增大，故C正確；
D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)足夠長時間后，密閉容器含O2和Cl2兩種氣體，故D錯誤．
故選D．
點(diǎn)評：本題涉及影響反應(yīng)速率的因素以及置換反應(yīng)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)等知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計了圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）圖甲裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填圖乙中字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某澄清溶液，可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在試管中取少許溶液，滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色．
②另取原溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無色，下層呈紫紅色．
③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，沉淀部分溶解，過濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．
（1）由此判斷原溶液中一定有大量的
 
離子．
（2）步驟②反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）步驟④中沉淀溶解的離子方程式是
 

（4）還不能確定的陽離子是
 
，如何檢驗(yàn)？（寫出實(shí)驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某小組通過實(shí)驗(yàn)研究Na2O2與水的反應(yīng)．
操作現(xiàn)象
向盛有0.2g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水劇列反應(yīng)，產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，得到的溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞�。芤鹤兗t
ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色
（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發(fā)生了反應(yīng)．
Ⅰ．甲同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑
 
（填化學(xué)式），有氣體產(chǎn)生．
Ⅱ．乙同學(xué)查閱資料獲悉：用KMnO4（被還原為Mn2+）可以測定H2O2的含量．取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045mol?L-1 KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點(diǎn)時共消耗10mLKMnO4溶液．
①KMnO4與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②溶液a中c（H2O2）=
 
mol?L-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是
 
．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產(chǎn)生的原因，同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．向H2O2溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產(chǎn)生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應(yīng)．
Ⅱ．向1mol?L-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．從實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

去除氧化膜的鎂條插入盛有少量飽和FeCl3溶液的試管中，片刻后大量反應(yīng)液涌向試管中，反應(yīng)液呈現(xiàn)深紅棕色，并有大量的紅褐色固體物質(zhì)，取出鎂條、沖洗，發(fā)現(xiàn)鎂條表面完全變黑，靠近磁鐵，鎂條立即被吸起來．依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推論不正確的是（　�。�
A、Fe3+比H+的氧化性強(qiáng)，故鎂將Fe3+還原完全后再與H+反應(yīng)
B、鎂和生成的鐵構(gòu)成許多微型原電池，故反應(yīng)劇烈
C、反應(yīng)放熱溫度升高，故反應(yīng)劇烈
D、反應(yīng)產(chǎn)物含有Fe（OH）3、Fe、H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將a mol FeS與b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固體完全溶解，設(shè)還原產(chǎn)物全部為NO氣體，且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在，則反應(yīng)過程中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量可能為（　�。�
A、2（a+b）
B、a+3b
C、cV-
5a+b
2
D、cV-
17a+b
6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量為10g的鎂鋁合金，與200mL 0.2mol/L的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)．求：
（1）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述制備氣體的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、制CO2  大理石+稀H2SO4
B、制Cl2  KMnO4固體+濃鹽酸
C、制HCl  飽和食鹽水+濃H2SO4
D、制C2H4  乙醇+濃H2SO4共熱至140℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的兩種有機(jī)物互為同系物的是（　�。�
A、乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）
B、CH3COOH和硬脂酸（C17H35COOH）
C、乙烷和乙烯
D、淀粉和纖維素

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同步練習(xí)冊答案