Question

某小組通過實驗研究Na₂O₂與水的反應．

操作	現(xiàn)象
向盛有0.2g　Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水	劇列反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的溶液a
向溶液a中滴入兩滴酚酞	�。�溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色

（1）Na₂O₂與水反應的化學方程式是

 

．
（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H₂O₂，H₂O₂與酚酞發(fā)生了反應．
Ⅰ．甲同學通過實驗證實了H₂O₂的存在：取少量溶液a，加入試劑

 

（填化學式），有氣體產生．
Ⅱ．乙同學查閱資料獲悉：用KMnO₄（被還原為Mn²⁺）可以測定H₂O₂的含量．取3mL溶液a稀釋至15mL，用稀H₂SO₄酸化，再逐滴加入0.0045mol?L^-1 KMnO₄溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10mLKMnO₄溶液．
①KMnO₄與H₂O₂反應的離子方程式是

 

．
②溶液a中c（H₂O₂）=

 

mol?L^-1．
③溶液褪色速率開始較慢后變快的原因可能是

 

．
（3）為探究現(xiàn)象ⅱ產生的原因，同學們繼續(xù)進行了如下實驗：
Ⅰ．向H₂O₂溶液中滴入兩滴酚酞，振蕩，加入5滴0.1mol?L^-1 NaOH溶液，溶液變紅又迅速變無色且產生氣體，10分鐘后溶液變無色，該過程無明顯熱效應．
Ⅱ．向1mol?L^-1 NaOH溶液中滴入兩滴酚酞的，振蕩，溶液變紅，10分鐘后溶液顏色無明顯變化；向該溶液中通入氧氣，溶液顏色無明顯變化．從實驗Ⅰ和Ⅱ中，可得出的結論是

 

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Answer 1

考點：堿金屬及其化合物的性質實驗

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象產生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產生，溶液變紅說明有堿生成，據(jù)此寫化學方程式；
（2）Ⅰ、能使H₂O₂產生氣體通常用MnO₂作催化劑，據(jù)此答題；
Ⅱ、①KMnO₄與H₂O₂反應，有氣體產生，說明有氧氣，溶液褪色說明KMnO₄被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式；
②根據(jù)KMnO₄與H₂O₂反應的物質的量之比求得H₂O₂的物質的量，進而求得溶液a中c（H₂O₂）；
③一般情況下在開始時反應物濃度較大，反應速率應當較快，但現(xiàn)在是溶液褪色速率開始較慢后變快，則可能是產生新的物質，且此物質對反應有催化作用，從而加快了反應速率，據(jù)此分析；
（3）分析對比實驗Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H₂O₂溶液而Ⅱ中有氧氣，其它物質相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅰ中溶液變紅又迅速變無色是因H₂O₂而不是氧氣，據(jù)此答題．

解答： 解：（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象產生能使帶火星木條復燃的氣體說明有氧氣產生，溶液變紅說明有堿生成，化學方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）Ⅰ、能使H₂O₂產生氣體通常用MnO₂作催化劑，故答案為：MnO₂；
Ⅱ、①KMnO₄與H₂O₂反應，有氣體產生，說明有氧氣，溶液褪色說明KMnO₄被還原，再根據(jù)電子得失守恒和電荷守恒可寫出離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
②根據(jù)KMnO₄與H₂O₂反應的離子方程式可知，
2MnO₄^-～5H₂O₂
2mol 　　5mol
0.0045mol?L^-1×0.01L n（H₂O₂）
∴n（H₂O₂）=1.125×10^-4mol
∴c（H₂O₂）=

1.125×10-4mol

3×10-3L

=0.0375mol/L
故答案為：0.0375；
③一般情況下在開始時反應物濃度較大，反應速率應當較快，但現(xiàn)在是溶液褪色速率開始較慢后變快，則可能是產生新的物質，且此物質對反應有催化作用，從而加快了反應速率，根據(jù)離子反應2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，可知，起催化作的產物為Mn²⁺，故答案為：反應生成的Mn²⁺作催化劑；
（3）Ⅱ分析對比實驗Ⅰ和Ⅱ，可知在Ⅰ中有H₂O₂溶液而Ⅱ中有氧氣，其它物質相同，而現(xiàn)象出現(xiàn)了差異，就說明Ⅰ中溶液變紅又迅速變無色是因H₂O₂而不是氧氣，
故答案為：堿性條件下，H₂O₂能與酚酞反應而O₂不能．

點評：本題考查了離子方程式書寫、化學計算、實驗分析，對學生綜合運用元素化合物知識的能力要求較高，難度較大．