Question

8．室溫下，用0.100mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol•L^-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B． V（NaOH）=10.00 mL時，QUOTE＞1
• C． 當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時，兩種酸溶液的pH均等于7
• D． V（NaOH）=20.00 mL時，c（Cl^-）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，據(jù)此回答；
C．醋酸鈉水解呈堿性，據(jù)此回答判斷；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解．

解答 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，故比值大于1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，當(dāng)V（NaOH）=20.00 mL時，只有鹽酸溶液的pH均等于7，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查NaOH與CH₃COOH、鹽酸的反應(yīng)，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題．