Question

3．以下為中學化學中常見物質的轉化關系圖，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為常見金屬單質，其他均為化合物．且知B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉化為J的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．而試劑 ①②則為常見的酸、堿溶液．

試回答下列問題：
（1）試劑 ①可以是下列物質中的d．
a．NaOH溶液       b．濃氨水         c．稀硝酸            d．稀鹽酸
（2）A、C、E、F四種物質中所含的同一種元素是Al．
（3）寫出物質B、C的化學式：B：Fe₃O₄；C：Al₂O₃．
（4）寫出下列反應的方程式：
A→F的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
I→J的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，其相應的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，若要確認其中低價金屬陽離子的存在，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液  c．濃氨水   d．酸性高錳酸鉀溶液．

Answer 1

分析 A、D是常見的金屬單質，且B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉化為J的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，結合轉化關系可知，B為Fe₃O₄、D為Fe、I為Fe（OH）₂、J為Fe（OH）₃，試劑①為酸，試劑②為堿，G為亞鐵鹽，H為鐵鹽，由①可知C為金屬氧化物，且能與酸、堿反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，C與試劑①得到E，則E為鋁鹽，C與試劑②得到F，F與試劑①得到E，故F為偏鋁酸鹽，據此解答．

解答 解：A、D是常見的金屬單質，且B為具有磁性的氧化物，I在空氣中轉化為J的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，結合轉化關系可知，B為Fe₃O₄、D為Fe、I為Fe（OH）₂、J為Fe（OH）₃，試劑①為酸，試劑②為堿，G為亞鐵鹽，H為鐵鹽，由①可知C為金屬氧化物，且能與酸、堿反應，可推知A為Al、C為Al₂O₃，C與試劑①得到E，則E為鋁鹽，C與試劑②得到F，F與試劑①得到E，故F為偏鋁酸鹽．
（1）試劑 ①為酸，且能與氧化鋁反應，與四氧化三鐵反應得到亞鐵鹽、鐵鹽，應是非氧化性酸，而硝酸具有強氧化性，故可以為稀鹽酸，故答案為：d；
（2）A、C、E、F四種物質中所含的同一種元素是：Al元素，故答案為：Al；
（3）由上述分析可知，B為Fe₃O₄，C為Al₂O₃，故答案為：Fe₃O₄；Al₂O₃；
（4）A→F的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
I→J的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
試劑②可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見液體發(fā)生反應而制得，應是過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，其相應的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）某同學認為J中可能同時含有同一種金屬元素的兩種陽離子，要確認其中低價亞鐵離子離子的存在，由于亞鐵離子具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液，故選：d．

點評 本題考查無機物推斷，涉及Fe、Al元素單質化合物性質，“B的性質、I轉化為J的現象”是推斷突破口，側重對化學用語的考查，難度不大，注意基礎知識的掌握．