（15分）Ⅰ．乙組同學(xué)用下列裝置來(lái)證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，

B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的 。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。

（3）裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。

（4）一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是____________________。

（5）裝置D的作用是________________________。

Ⅱ．已知向含有淀粉的10mL0.2mol/LKIO3酸性溶液滴滴加0.3mol•L-1NaHSO3溶液的過(guò)程中，溶液的顏色先變藍(lán)然后褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)如下：

①______IO3-+______HSO3-=_______I2+_______SO42-+_______H2O+ ________

②I2+HSO3-+H2O═2I-+SO42-+3H+

回答下列問(wèn)題

（1）配平離子反應(yīng)方程式①

______IO3-+______HSO3-=_______I2+_______SO42-+_______H2O+ ________

（2）根據(jù)①②反應(yīng)寫(xiě)出還原性粒子HSO3-、I2、I-由強(qiáng)到弱的順序_________________；

（3）當(dāng)溶液剛好褪色時(shí)，則消耗的NaHSO3溶液的體積為_(kāi)__________________；

（4）預(yù)測(cè)已知向含有淀粉的NaHSO3溶液滴加KIO3溶液的現(xiàn)象____________________

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（8分）氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體。

（1）新制備的氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中有 分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是 。

（2）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是_ _

（3）為防止氯氣污染空氣，可用 溶液吸收多余的氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________

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（13分）

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

【探究一】

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是_____________________

（2）另稱取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋應(yīng)選用___________（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．KMnO4酸性溶液

②乙同學(xué)取336 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)__________________操作后得固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________。

【探究二】

分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是_____________________

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是________________（用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于_________________（選填序號(hào)）。

a．A之前 b．A-B間

c．B-C間 d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是__________________

（7）若要測(cè)定336mL氣體中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2），可否用托盤(pán)天平稱量D或E反應(yīng)前后的質(zhì)量差的方法？做出判斷并說(shuō)明理由__________________

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下列微粒在指定溶液中能夠大量共存的一組是

A．無(wú)色溶液中： Al3+、Cu2+ 、Cl－、SO42－

B．含有Na2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．溶有大量Cl2的溶液：I－、SiO32－、K+、H+

D．25℃時(shí)pH<7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3－

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A．元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比W的強(qiáng)

B．化合物W2Q2中，各原子最外層均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

C．工業(yè)上通過(guò)電解Z與Q形成的化合物制備Z單質(zhì)

D．Y單質(zhì)與X的氣態(tài)氫化物可發(fā)生置換反應(yīng)

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下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

C．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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A．NaOH B． KMnO4 C． KSCN D． 苯酚

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