5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對(duì)電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

分析 氨水和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，所以難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．
A．硫酸銅先和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成絡(luò)合物；
B．配合物中，配位體提供孤電子對(duì)，中心原子提供空軌道形成配位鍵；
C．絡(luò)合物在乙醇中溶解度較小，所以會(huì)析出；
D．氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成配合物而使溶液澄清．

解答 解：A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，中心原子Cu2+提供空軌道，配位體NH3提供孤電子對(duì)，故B正確；
C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了配合物、配位鍵的形成等性質(zhì)，難度不大，明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對(duì)的配位體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度/℃1520253035
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.31217.124
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=c2（NH3）c（CO2）
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BD．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中混合氣體的密度不變
C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將減少（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④該反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”，下同），熵變△S＞0
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　�。�
①其它條件不變時(shí)，縮小容器體積，平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移動(dòng)，體系顏色不變
②常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-10的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-可大量共存
③將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
④為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸．
A．全錯(cuò)B．只有④正確C．①③④正確D．①②③正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．制備乙酸乙酯時(shí)，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一份NaOH溶液分成兩等份后，分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L，則Va和Vb之間的關(guān)系是（　　）
A．Va＞10VbB．Vb=10VaC．Vb＜10VaD．Vb＞10Va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．10.8g某有機(jī)物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過(guò)測(cè)定此有機(jī)物A相對(duì)分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機(jī)物A的分子式．
（2）若此有機(jī)物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機(jī)物A與溴水反應(yīng)，1mol 有機(jī)物A消耗3mol溴單質(zhì)，寫出此有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol NH3的質(zhì)量為17 g•mol-1
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g
C．3.01×1023個(gè)O3分子和 3.01×1023個(gè)O2分子電子數(shù)之比等于1：1
D．等物質(zhì)的量的CO2分子和CO分子的質(zhì)量比等于11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．已知25℃時(shí)KSP（PbSO4）=1.6×10-8、KSP（BaSO4）=1.1×10-10，該溫度下PbSO4在不同濃度的硫酸中的溶解度如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中A點(diǎn)c（SO42-）=7mol•L-1
B．過(guò)濾的PbSO4沉淀，用稀硫酸洗滌，可以減少沉淀?yè)p耗
C．硫酸濃度大于5mol•L-1時(shí)，PbSO4溶解度增大的原因是轉(zhuǎn)化成Pb（HSO4）2
D．將Pb（NO3）2、Ba（NO3）2混合溶液滴入稀硫酸中，能生成PbSO4和BaSO4兩種沉淀

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