13．制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

分析 乙酸與飽和碳酸鈉反應(yīng)，乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于水，以此來解答．

解答 解：制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用為溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，
故答案為：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

點評 本題考查乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意酯不溶于水，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認為是無碳無污染的清潔能源．
（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時最大吸氫量與氫氣壓強的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）

（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ•mol-1及H2的燃燒熱為286kJ•mol-1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1532kJ•mol-1．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②反應(yīng)開始到平衡時H2的消耗速率v（H2）=0.024mol/（L﹒min）；
③能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a；
a 容器中壓強不變      b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3）   d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是d；
a 選用更高效的催化劑     b 升高溫度c 及時分離出氨氣         d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+=2NH3，當(dāng)陽極失去0.6mol電子時，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為4.48L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．濃硫酸和濃硝酸是實驗室常用的酸，下列關(guān)于它們的說法錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸和濃硝酸加水稀釋后都能與金屬銅反應(yīng)
B．濃硫酸和濃硝酸都不能用來直接跟鋅粒反應(yīng)制氫氣
C．濃硫酸和濃硝酸在常溫下都能用金屬鋁制容器盛放
D．濃硫酸和濃硝酸都能與單質(zhì)碳反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)反應(yīng)平衡
常數(shù)		溫度/℃
500800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．500℃時測得反應(yīng)③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是BC
A．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D．容器內(nèi)的密度保持不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤對電子
C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化
D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4]2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（　�。�
A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．干冰、鐵、冰水混合物
C．生石灰、白磷、熟石灰D．堿石灰、氮氣、膽礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72-和CrO42-）工業(yè)廢水的常用方法，過程如下：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42-（aq）+2H+（aq）═Cr2O72-（aq）+H2O（l）．轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g/L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說法不正確的是（　�。�
A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若用綠礬（FeSO4•7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C．常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014．則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D．常溫下Ksp[Cr（OH）3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3+ ）降至1×10-5mol/L，應(yīng)調(diào)溶液的pH=5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案