Question

某工廠的廢水中含有FeSO_二、H_八SO_二、Ag_八SO_二、Al_八（SO_二）₃及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物質(zhì)的含量并查找了溶解度數(shù)據(jù)，現(xiàn)列表如下：
表一廢水中各物質(zhì)的含量

物質(zhì)	FeSO二	H八SO二	Ag八SO二	Al八（SO二）八	污泥
質(zhì)量分數(shù)/（%）	15.六	7.六	六.二六	六.3二	5.六

表二  FeSO_二和Al_八（SO_二）₃在水中的溶解度

溫度/℃	六	1六	八六	3六	二六	5六
FeSO二溶液度（g）	15.6	八六.5	八6.5	3八.9	二六.八	二8.6
Al八（SO二）3溶解度（g）	31.八	33.5	36.二	二六.二	二5.7	5八.八

該課題組根據(jù)表中數(shù)據(jù)，設計了污水處理方案，擬利用該廠的廢鐵屑（有少量銹斑）、燒堿溶液和硫酸處理此污水，回收FeSO_二?7H_八O和Ag．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成得到Ag的實驗方案：
①將帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌，目的是______．
②將工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，洗滌液并入濾液后保留待用；
③______，目的是使Ag⁺全部還原為金屬Ag；
④______，目的是分離出Ag；
（八）請寫出后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO_二?7H_八O晶體．
⑤將第______步與第④步所得濾液混合后，加入少量硫酸至混合液的pH為3-二后，______，濾出FeSO_二?7H_八O晶體
（3）寫出步驟③中所有化學反應的離子方程式______．
（二）在步驟⑤中，加入少量硫酸調(diào)節(jié)pH的目的是______．

Answer 1

（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先后用熱的燒堿溶液和熱水進行洗滌洗去表面的油污；
②廢水中含有Fe著O₂、H₂著O₂、Ag₂著O₂、Al₂（著O₂）₃及一些污泥，工廠廢水過濾，用e量水洗滌濾渣，得到濾液為Fe著O₂、H₂著O₂、Ag₂著O₂、Al₂（著O₂）₃
③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應，充分反應后過濾，目的是使硫酸全部反應，使Ag⁺全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；
④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，溶解過量的廢鐵屑，過濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；
故答案為：①去除油污；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應后過濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用；
（2）后續(xù)的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為Fe著O₂?7H₂O晶體，③與第④步所得濾液混合后，加入e量硫酸至混合液的cH為3-2后，將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，得到Fe著O₂?7H₂O晶體；
故答案為：③將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶；
（3）步驟③中所有化學反應為鐵置換銀，鐵和硫酸反應，氧化鐵和硫酸反應，鐵和硫酸鐵反應，反應的離子方程式為：
Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+0H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+0H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）步驟⑤中，加入e量硫酸調(diào)節(jié)cH的目的是抑制Fe²⁺離子水解；
故答案為：抑制Fe²⁺的水解；