一包氯化鎂和硫酸鈉組成的混合物中，為測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小亮同學(xué)稱取該混合物樣品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100g，平均分四次加入其中，充分振蕩后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)分析并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算：
次數(shù)1234
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（g）25252525
生成沉淀的質(zhì)量（g）2.9X8.78.7
（1）上表中X的數(shù)值是
 
；
（2）試求原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題
分析：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，第3次和第4次加入NaOH溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明鎂離子完全被沉淀，則第2次加入NaOH溶液使鎂離子沒(méi)有完全被沉淀，則第1、2次加入相同量的NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量相等；
（2）發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物質(zhì)的量=
8.7g
58g/mol
=0.15mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，據(jù)此計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，第3次和第4次加入NaOH溶液時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明鎂離子完全被沉淀，則第2次加入NaOH溶液使鎂離子沒(méi)有完全被沉淀，則第1、2次加入相同量的NaOH溶液產(chǎn)生氫氧化鎂質(zhì)量相等為2.9g，所以X=2.9+2.9=5.8，
故答案為：5.8；
（2）發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，8.7gMg（OH）2的物質(zhì)的量=
8.7g
58g/mol
=0.15mol，根據(jù)Mg原子守恒得n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，m（MgCl2）=95g/mol×0.15mol=14.25g，則氯化鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
14.25g
20g
×100%=71.25%，故答案為：71.25%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)含量的測(cè)定，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷第2次生成沉淀的質(zhì)量是解本題關(guān)鍵，利用原子守恒進(jìn)行計(jì)算，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅并測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的pH調(diào)節(jié)可參考下表：
物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
氫氧化鐵2.73.7
氫氧化亞鐵7.69.6
氫氧化銅5.26.4
回答以下問(wèn)題：
（1）步驟①過(guò)濾操作中所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯等，還需要使用的儀器用品有
 
．
（2）步驟①中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式
 
．
（3）步驟②溶液I中加入X的目的是
 
．
（4）試劑Y可選用（填字母）
 
，選擇的原因是
 
．
a．氫氧化鈉         b．氨水        c．堿式碳酸銅       d．氧化銅
（5）步驟⑤要得到無(wú)水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?xH2O，其原因是
 
．
（6）經(jīng)檢測(cè)，CuCl2?xH2O中含水28.6%，則CuCl2?xH2O中x的值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2+SO2?Ο3+NO，平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
 
；多余的NO與空氣（設(shè)空氣中氧氣和氮?dú)怏w積比為1：4）按一定比例通入水中即可完全吸收，VNO：V空氣=
 
．NO可以與活性炭發(fā)生如下反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g），若溫度恒定，提供足量的活性炭，增大NO的濃度，NO的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（2）CO可以組成燃料電池，用以提供電能，根據(jù)右圖所示寫(xiě)出正極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今年5月我區(qū)舉行實(shí)驗(yàn)技能考查，某興趣小組的同學(xué)在幫助老師準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上整齊擺放的藥品中（見(jiàn)下圖），有一試劑瓶的標(biāo)簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學(xué)們做了以下探究：
提出問(wèn)題：這瓶試劑的成分是什么？

討論：根據(jù)受損標(biāo)簽及實(shí)驗(yàn)室藥品分類(lèi)擺放的原則，這瓶試劑可能不是
 
；
A．酸          B．堿           C．鹽
猜想：①可能是NaOH溶液；
②可能是Na2CO3溶液；
③可能是
 
（寫(xiě)一種）．
探究活動(dòng)：
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認(rèn)為猜想①正確．
經(jīng)同學(xué)們交流討論后，一致認(rèn)為小軍的方案不可行，理由是
 
．
（2）小華同學(xué)認(rèn)為，雖然小軍的實(shí)驗(yàn)不能得到正確的結(jié)論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結(jié)論．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的
 
溶液由紅色褪為無(wú)色
且有白色沉淀產(chǎn)生		猜想②正確
（3）小亮發(fā)現(xiàn)要進(jìn)一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來(lái)．于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的
 
 
猜想②正確
有關(guān)化學(xué)方程式
 
實(shí)驗(yàn)反思：實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2=X+H2O，產(chǎn)物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測(cè)X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中：①屬于同系物的是：
 
；②屬于同分異構(gòu)體的是：
 
；③屬于同種物質(zhì)的是：
 
；④屬于同素異形體的是：
 
；⑤屬于同位素的是：
 

A．12C、13C、14C  B．紅磷、白磷  C．異丁烷與2-甲基丙烷D．CH3--OH和CH2OHE．NH2CH2COOH與NH2CH（CH3）COOHF．CH3CHO與CH2=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO．

已知：Ⅰ
Ⅱ（苯胺，易被氧化）
Ⅲ當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入甲基的鄰位或?qū)ξ唬划?dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)，再引入的其他基團(tuán)主要進(jìn)入羧基的間位．
請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）反應(yīng)②的類(lèi)型是
 
； 反應(yīng)①所需的試劑和條件是
 
；
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是
 
；
（4）有多種同分異構(gòu)體，其中含有1個(gè)醛基和2個(gè)羥基的芳香族化合物共有
 
種；
（5）請(qǐng)用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無(wú)機(jī)物合成最合理的方案（不超過(guò)4步），請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的方框中表示．例：
反應(yīng)物
反應(yīng)條件
…
反應(yīng)物
反應(yīng)條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食品安全問(wèn)題一直引人關(guān)注，各地對(duì)食品非法添加和濫用添加劑進(jìn)行了多項(xiàng)整治活動(dòng)，其中常用的面粉增白劑過(guò)氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質(zhì)A為原料合成

過(guò)氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出了杰出貢獻(xiàn)，而獲得了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，其反應(yīng)機(jī)理可簡(jiǎn)單表示為：

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)物相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的名稱為
 
，物質(zhì)C中含有的官能團(tuán)的名稱為
 
，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）反應(yīng)①-④中屬于取代反應(yīng)的有
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（4）某物質(zhì)E為過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
①含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol E最多可得到4mol Ag
②遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3mol NaOH
（5）請(qǐng)寫(xiě)出以苯乙烯和乙烯為原料，合成的流程，無(wú)機(jī)物任選，注明反應(yīng)條件．
示例如下：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（省略了夾持儀器）來(lái)測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫(xiě)出加熱時(shí)A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是
 
；也可能偏小，理由是
 
．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過(guò)一系列操作來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、
 
、洗滌、在空氣中
 
、稱重．洗滌應(yīng)該在過(guò)濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是
 
．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤(rùn)洗過(guò)的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開(kāi)活塞，使
 
，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實(shí)屬于“方法錯(cuò)誤”，理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：
①0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇9.2g，0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣．
②6.0gA在一定條件下完全分解，生成3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）一氧化碳和1.8g水；
③中和2.4g物質(zhì)A消耗2mol/L的NaOH溶液20.00mL；
試計(jì)算和推理確定：
（1）A的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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