Question

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸（H₂S的水溶液）的是

 

（填字母）．
a．亞硫酸受熱時易分解
b．相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強于氫硫酸
c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能
d．常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5
（2）工業(yè)上除去高壓鍋爐用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na₂SO₄和N₂H₄（肼）．
①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應(yīng)得到氫氣和液態(tài)水時，放熱354.84kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
②除去等質(zhì)量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的質(zhì)量比是

 

（填最簡整數(shù)比）
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是

 

．
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，用充分混合后的溶液證明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的方法是（寫出操作、試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

．
（5）已知Na₂SO₃在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物．某同學(xué)稱量25.2g純凈的Na₂SO₃?7H₂O（摩爾質(zhì)量252
g?mol^-1）晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒溫，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．
①測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，原因（結(jié)合離子方程式說明）

 

．
②Na₂SO₃高溫分解的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：（1）弱酸不能完全電離，電離程度越差，離子濃度越小，弱酸的酸性越弱，據(jù)此分析；
（2）①16g肼為0.5mol，所以1mol肼燃燒放熱709.68KJ，據(jù)已知條件書寫熱化學(xué)方程式；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和4mol，據(jù)電子守恒解答；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式分析；
（4）證明含有硫酸根離子即可；
（5）①含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，根據(jù)硫的化合價分析，分解后的物質(zhì)配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質(zhì)的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S；
②根據(jù)硫的化合價分析，生成Na₂S，根據(jù)化合價的變化可知，另一種物質(zhì)為Na₂SO₄，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）a、硝酸受熱易分解，但硝酸是強酸，所以不能根據(jù)受熱是否易分解判斷酸的強弱，故錯誤；
b、相同條件下，亞硫酸的導(dǎo)電能力強于氫硫酸，說明亞硫酸電離程度大，酸性強，故正確；
c、亞硫酸溶液中含有二氧化硫具有漂白性，與酸性強弱無關(guān)，故錯誤；
d、濃度均為0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分別是2.1和4.5，說明亞硫酸電離程度大于氫硫酸，酸性強，故正確；
故答案為：bd；
（2））①16g肼為0.5mol，所以1mol肼燃燒放熱709.68KJ，熱化學(xué)方程式為：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ?mol^-1，
故答案為：N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ?mol^-1；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄被氧化，轉(zhuǎn)移電子分別為2mol和4mol，除去等質(zhì)量的O₂，消耗Na₂SO₃和N₂H₄的物質(zhì)的量之比為2：1，質(zhì)量比為：

126g×2

32g

=7.875，
故答案為：7.875；
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na₂SO₃+2Na₂S+6HCl=3↓S+6NaCl+3H₂O，Na₂S→S硫元素的化合價升高做還原劑，Na₂SO₃→S硫元素的化合價降低做氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
故答案為：1：2；
（4）向Na₂SO₃溶液中滴入少量氯水后，氯氣有氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，將其氧化為硫酸根離子，若通過實驗?zāi)軌蜃C明有硫酸根存在，可以證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，用氯化鋇溶液和稀鹽酸即可證明，取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，
故答案為：取少量混合后的溶液，向其中加入BaCl₂溶液，若生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，則證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；
（5）①含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，根據(jù)硫的化合價分析，分解后的物質(zhì)配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質(zhì)的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，S^2-發(fā)生水解：S^-+H₂O?HS+OH^-，其次解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于NaSO₃溶液，
故答案為：S^2-發(fā)生水解：S^-+H₂O?HS+OH^-，其次解程度大于SO₃^2-，所以混合液的pH大于NaSO₃溶液；
②25.2g純凈的 Na₂SO₃?7H₂O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g；
則n（Na₂SO₃?7H₂O）=

25.2g

252g/mol

=0.1mol，生成的氣體的質(zhì)量為25.2-12.6=12.6g，含有結(jié)晶水的晶體，受熱首先失去結(jié)晶水，
若生成的是水蒸氣則n（H₂O）=

12.6g

18g/mol

=0.7mol，則恰好滿足Na₂SO₃?7H₂O；
分解后的物質(zhì)配成溶液，測得溶液的pH大于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液的pH，說明分解生成的一種物質(zhì)的水解程度比Na₂SO₃大，則說明生成Na₂S，根據(jù)化合價的變化可知，另一種物質(zhì)為Na₂SO₄，則Na₂SO₃高溫下分解的化學(xué)方程式4Na₂SO₃

高溫  .

3Na₂SO₄+Na₂S；
故答案為：4Na₂SO₃

高溫  .

3Na₂SO₄+Na₂S．

點評：本題考查了弱酸酸性強弱的判斷、熱化學(xué)方程式書寫、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒、離子檢驗、化學(xué)方程式書寫，題目難度較大．