Question

下列說法正確的是（　　）

• A、0.01mol/L的Na₂HPO₄溶液中存在如下的平衡；HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，加水稀釋，使溶液中的HPO₄^2-、H⁺、PO₄^3-的濃度均減小
• B、飽和NH₄Cl中：c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH≤7
• D、在NH₄HSO₃與NH₄Cl混合溶液中：c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Na₂HPO₄水解呈堿性，加水稀釋，H⁺的濃度增大；
B．根據(jù)電荷守恒判斷和物料守恒判斷；
C．常溫下，0.1mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別為0.001mol/L、0.01mol/L，說明酸較弱；
D．根據(jù)物料守恒判斷．

解答： 解：A．該溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，酸性增強(qiáng)，c（H⁺）增大，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨溶液存在電荷守恒，為①c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），存在物料守恒：②c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O），①+②×2可得c（H⁺）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+2c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故B正確；
C．常溫下，0.1mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12，溶液中c（H⁺）、c（OH^-）分別為0.001mol/L、0.01mol/L，說明酸較弱，將兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH＞7，故B錯(cuò)誤；
D．由物料守恒可知混合液中存在c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（Cl^-），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解的特點(diǎn)以及影響因素，把握電荷守恒、物料守恒的運(yùn)用，難度中等．