Question

指出下列反應(yīng)中的氧化劑和還原劑．
（1）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂，氧化劑

 

，還原劑

 

；
（2）Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氧化劑

 

，還原劑

 

；
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，氧化劑

 

，還原劑

 

；
（4）Cl₂+SO₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄↑，氧化劑

 

，還原劑

 

；
（5）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑

 

，還原劑

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被氧化生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．

解答： 解：在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，
（1）C+O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂中C元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以O(shè)₂是氧化劑、C是還原劑，故答案為：O₂；C；
（2）Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以H₂SO₄是氧化劑、Zn是還原劑，故答案為：H₂SO₄；Zn；
（3）2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、部分H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以H₂O是氧化劑、Na是還原劑，故答案為：H₂O；Na；
（4）Cl₂+SO₂+H₂O═2HCl+H₂SO₄中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以Cl₂是氧化劑，SO₂是還原劑，故答案為：Cl₂；SO₂；
（5）2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以FeCl₃是氧化劑、KI是還原劑，故答案為：FeCl₃；KI．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑判斷，側(cè)重考查基本概念，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，熟記常見元素化合價(jià)，題目難度不大．