Question

用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移：
（1）H₂S+H₂SO₄（濃）═S↓+SO₂+2H₂O；
（2）3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O；
（3）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+19CO₂+8H₂O；
（4）2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算

專題：

分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）反應(yīng)過程中H₂S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H₂S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H₂SO₄（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO₂↑+中的+4價的硫，所以H₂SO₄（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，所以用雙線橋表示為
故答案為：．
（2）反應(yīng)3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價升高失去3個電子，HNO₃中N元素的化合價降低得到3個電子，所以用雙線橋表示為；
故答案為：；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O中KMnO₄→MnSO₄，Mn元素由+7價→+2價，一個KMnO₄分子得5個電子；K₂C₂O₄→CO₂，C元素由+3價→+4價，一個K₂C₂O₄失去2個電子，反應(yīng)中KMnO₄為氧化劑，H₂C₂O₄為還原劑，用雙線橋法表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，故答案為：；
（4）KClO₃中Cl元素由+5價降低為+4價，HCl中Cl元素由-1價升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e^-，則雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉元素的化合價變化及反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算即可解答，題目難度不大．