【題目】下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡,且屬于電解質(zhì)的是:
A.氯氣 B.氨氣 C.碘化鉀 D.碳酸氫鈉
【答案】D
【解析】
試題分析:A.氯氣屬于單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出陰陽離子而使溶液導(dǎo)電,但電離出陰陽離子的物質(zhì)不是氨氣,所以氨氣屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;D.KI在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電,所以KI屬于電解質(zhì),但KI不水解,所以不影響水的電離,故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉在水溶液里電離出陰陽離子而使其溶液導(dǎo)電,且碳酸鈉屬于化合物,所以碳酸鈉為電解質(zhì),碳酸氫根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性,所以促進(jìn)水電離,故D正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍廢水中常含有劇毒的NaCN,可用兩段氧化法處理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:2NaOCN+3NaClO→Na2CO3+CO2↑+3NaCl+N2↑
完成下列填空:
(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,氮原子核外價(jià)電子數(shù)是______個(gè);
O2—、Na+、Cl—中半徑最小的是_____________。
(2)NaCN晶體中含有的化學(xué)鍵類型為_____________________________。
(3)第二段過程中,產(chǎn)物屬于雙原子分子的結(jié)構(gòu)式是___________,該物質(zhì)一般要比其他共價(jià)化合物如:NH3、H2S等都要穩(wěn)定,其原因?yàn)椋?/span>___________________;寫出該物質(zhì)的一種用途:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量變化如圖所示,敘述正確的是
A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 加入催化劑,(b-a)的差值減小
C. 每生成2molAB分子吸收bkJ熱量
D. 若反應(yīng)生成AB為液態(tài),吸收的熱量小于(a-b)kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究發(fā)現(xiàn)某些金屬離子如 Fe3+、Cu2+等對(duì)H2O2的分解也具有催化作用,為了比較 MnO2與 Fe3+和Cu2+的催化效果,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)定性分析:圖甲可通過觀察__________(填寫相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象), 定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3 改為 Fe2(SO4)3 或者將 CuSO4 改為 CuCl2 更為合理,其理由是______________。
(2)定量分析:如圖乙所示,實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查乙裝置氣密性的方法是_____________,實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___________。
(3)加入0.10mol MnO2 粉末于50mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_______mL, 反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為_________min。
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)?/span> D>C>B>A.解釋反應(yīng)速率變化的原因:______________。
③計(jì)算 H2O2 的初始物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。(保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是
A. 圖l裝置可制取干燥純凈的NH3
B. 圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C. 圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積
D. 圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(己知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱是____________。
(2)鐵紅的重要用途:__________________,固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C、另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:l 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)反應(yīng)V的離子方程式:___________________。
(4)此方法中得到的銅純度不能滿足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉,則乙中溶液的溶質(zhì)是_________,e電極上的電極反應(yīng)式為_____。
若當(dāng)電路中有2mol電子通過時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物比例相同,計(jì)算時(shí)用%表示保留一位小數(shù))____________(已知相對(duì)原子質(zhì)量:Fe 56 Cu 64 )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理消除工業(yè)污染,保護(hù)生態(tài)環(huán)境具有非常重要的意義。
(1)采取熱還原法,用碳粉可將氮氧化物還原。
已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1;
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1。
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) △H= kJ·mol-1。
(2)在催化劑作用下,將nmolSO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+ Cl2(g) SO2Cl2(g)(硫酰氯),并始終保持溫度為T,壓強(qiáng)為p。起始時(shí)氣體總體積為10L,tmin時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)氣體總體積為8L。
①在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示。則v(SO2)= ___ mol/min。
②此溫度下,該反應(yīng)的K= 。
③相同條件下,若將0.5nmolSO2與0.5nmolCl2充入該容器,到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是 。
(3)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:
NO2被吸收的離子方程式是 。
(4)利用如下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①陰極的電極反應(yīng)式為 。
②在堿性條件下,用陰極排除的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是______________mol·L-1min-1;5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為___________;若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________ 。
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______________;下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________(填序號(hào))。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關(guān)系如圖所示,其中直線的斜率為-(氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而____________(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應(yīng)的△H=_______________kJ·mol-1。
(4)結(jié)合上述有關(guān)信息,寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施_____________、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 焰色反應(yīng)是化學(xué)變化
B. 電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)放出能量,產(chǎn)生發(fā)射光譜
C. 在一定條件下,碳原子的電子排布式可能是1s22s12p3
D. 自然界的原子都是基態(tài)
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