【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定 20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點③處恰好中和。下列說法錯誤的是

A.該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8 ×10-5

B.點①處溶液中c(CH3COO－)<c(CH3COOH)

C.點③處溶液中c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)

D.滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(CH3COOH) >c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)

【答案】B

【解析】

A、①點時，溶液為緩沖溶液，故可根據(jù)pka=pH+lg(c堿/c酸)計算，c(HAc)==0.1055mol/L，代入表達式可得到：pka=pH+lg()="1.8" ×10-5，故A正確；

B、點①對應氫氧化鈉的體積恰好是10mL，即乙酸和乙酸鈉物質(zhì)的量各占一半，但是由于乙酸的電離程度大于水解程度，故c(CH3COO－)<c(CH3COOH)，錯誤；

C、③處恰好中和說明氫氧化鈉與醋酸的物質(zhì)的量相等，pH值大于7，是由于醋酸根離子水解生成OH-，水解部分很少，故根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(Ac-)+c(HAc)，電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)，整理可得到：c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)，故C正確；

D、滴定過程中，c(CH3COO－)> c(OH－)> c(Na+)> c(H+)都是陰離子大于陽離子，電荷不守恒，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B.紅棕色的二氧化氮加壓后顏色先變深再變淺

C.合成氨工業(yè)使用催化劑提高氨的產(chǎn)量

D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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【題目】一定條件下，在密閉容器中進行反應：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是

A.v逆(N2)＝3v正(H2)

B.v正(HCl)＝4v正(SiCl4)

C.混合氣體密度保持不變

D.c(N2) :c(H2) :c(HCl)＝1:3:6

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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_______，反應達平衡時，c(H2)=______。

(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是______(填序號)。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N鍵為942、N—N鍵為154、N—H鍵為391、H—O鍵為463。有關(guān)化學反應的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.ΔH2=ΔH1+ΔH3

B.斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收500kJ的能量

C.ΔH2＞ΔH1

D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強堿且焰色反應為黃色，則反應可能都屬于氧化還原反應

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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【題目】神舟十一號飛船搭乘CZ—2F火箭成功發(fā)射，在重達495噸的起飛重量中，95%的都是化學推進劑。

（1）CH3OH和液氧是常用的液體火箭推進劑。

①已知：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ΔH1

2H2(g)+O2(l)=2H2O(l) ΔH2

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH3

2CH3OH(l)+3O2(l)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH4

則ΔH4=______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。

②某溫度下，發(fā)生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中加入1molCH3OH和1molH2O，第4min達到平衡，容器內(nèi)c(CO2)隨時間的變化情況如圖1所示，求此反應在該溫度下的平衡常數(shù)______（保留四位有效數(shù)字）。保持其他條件不變，在第5min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2，第8min重新達到平衡，此時c(H2)=c(CH3OH)。請在圖1中畫出5～9min的c(CO2)變化曲線示意圖_______。

（2）NH4NO3也是一種重要的固體推進劑，可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖2所示，A電極的名稱為______極，請寫出在B電極上發(fā)生的電極反應式：______。

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【題目】在密閉容器中進行下列反應，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分數(shù)，則該反應

A. 正反應是吸熱反應，L是氣體

B. 正反應是放熱反應，L是氣體

C. 正反應是吸熱反應，L是固體

D. 正反應是放熱反應，L是固體或液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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