【題目】已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
下列關(guān)系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0
【答案】C
【解析】
A選項(xiàng),對(duì)于放熱反應(yīng)來說,ΔH為負(fù),且反應(yīng)放出的熱量越多,ΔH越小。
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1,
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
相同物質(zhì)的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量越多,焓變ΔH越小,所以0 > a > c,故A錯(cuò)誤;
B選項(xiàng),②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1,④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
相同物質(zhì)的量的氫氣生成液態(tài)水放出的熱量越多,焓變ΔH越小;所以0 >b > d,故B錯(cuò)誤;
C選項(xiàng),①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=akJ·mol1,
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol1
②中物質(zhì)的量是①中物質(zhì)的量的2倍,反應(yīng)放出的熱量也是2倍,0 >2a = b,故C正確;
D選項(xiàng),③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=ckJ·mol1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol1
④中物質(zhì)的量是③中物質(zhì)的量的2倍,反應(yīng)放出的熱量也是2倍,0 >2c = b,故D錯(cuò)誤;
綜上所述,答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是
選項(xiàng) | M | N | P | Q |
A | NH3·H2O | Ba(OH)2 | 銅 | KSCN |
B | Na | BaCl2 | FeO | KSCN |
C | NaOH | Ba(NO3)2 | 鋅粉 | KSCN |
D | Na2O2 | MgCl2 | Fe | KSCN |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3種不同條件下,分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2D(g) △H=QkJ/mol,相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是( )
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 實(shí)驗(yàn)Ⅲ |
反應(yīng)溫度/℃ | 700 | 700 | 750 |
達(dá)平衡時(shí)間/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/mol | 3 | 3 | 2 |
化學(xué)平衡常數(shù) | K1 | K2 | K3 |
A.實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡后,恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD,平衡正向移動(dòng)
B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能,使活化分子百分?jǐn)?shù)提高
C.實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)Ⅲ的0.9倍
D.K3<K2 =K1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在200mL5mol/L稀硝酸中加入19.2g銅粉,待充分反應(yīng),判斷下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)( )
A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48L
C.反應(yīng)后,H+的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L
D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:
(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為__;一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__。
(2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N的雜化軌道類型為__;甘氨酸易溶于水,試從結(jié)構(gòu)角度解釋__。
(3)一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為__。
(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物,IMI的結(jié)構(gòu)為,則1molIMI中含有__σ鍵。
(5)常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài),原因是__。
(6)Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-組成的__空隙中(填“四面體”或“八面體”);
②由圖不能判斷出S2-、Zn2+相切,若要使S2-、Zn2+相切,則Zn2+半徑為__pm,已知晶體密度為dg/cm3,S2-半徑為apm。(寫計(jì)算表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋(ACV)是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋果醋是一種常見的有機(jī)酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)蘋果醋中含有的官能團(tuán)的名稱是___、___;
(2)蘋果醋的分子式為___;
(3)1mol蘋果醋與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L;
(4)蘋果醋可能發(fā)生的反應(yīng)是___。
A.與NaOH溶液反應(yīng)
B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.與乙酸在一定條件下酯化
D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是____。
(3)C中盛放CCl4的作用是___。
(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入___,現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。
(1)普通玻璃又稱為鈉玻璃,試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________,_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用離子方程式表示):______________;玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是(用化學(xué)方程式表示):______________。
(3)有一種特殊玻璃為鉀玻璃,其熱膨脹系數(shù)較小,較難熔化,較難受化學(xué)藥品的侵蝕,可用于制作一般的化學(xué)儀器。現(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料,熔制鉀玻璃,質(zhì)量比為75:28:37(假定這些原料不含雜質(zhì)),試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. NaHS溶液水解的方程式為:HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
B. 向H218O中投入Na2O2固體:2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑
C. 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標(biāo)況下),充分反應(yīng):2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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