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【題目】如圖為某植物葉綠體結構和功能的示意圖。請分析回答問題:

1)物質a____________,物質b________________。

2)光合作用的光反應階段發(fā)生在_______(填“Ⅰ”或“),該反應將光能轉變?yōu)?/span>__________________。

3)葉綠體增加膜面積的方式是____________________________________。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng),由①處轉移至②處的物質主要是_____________________。

4)該植物進行光合作用時,突然停止光照,C3的含量__________(填“升高”或“降低”或“不變”)。若用HO培養(yǎng)該植物,發(fā)現葉肉細胞中出現了(CHO),分析其最可能的轉化途徑是:_______________________(用相關物質、過程和箭頭表示)。

【答案】O2 C5 ATP中(活躍)的化學能 類囊體堆疊成基粒 ATP、[H] 升高 H218O→C18O2→(CH218O)

【解析】

光合作用分為兩個階段進行,在這兩個階段中,第一階段是直接需要光的稱為光反應,第二階段不需要光直接參加,是二氧化碳轉變?yōu)樘堑姆催^程稱為暗反應。光合作用在葉綠體中進行,光反應的場所位于類囊體膜,暗反應的場所在葉綠體基質。光反應的發(fā)生需要葉綠體類囊體膜上的色素、酶參與。圖中aO2,bC5,cC3。反應I為光反應,反應II為暗反應。

1)物質a是水光解得到的,是氧氣(O2)。物質b是用來固定CO2的,是C5。

2)光合作用的光反應階段發(fā)生在I,在類囊體膜上進行。光反應將光能轉變?yōu)?/span>ATP中(活躍)的化學能。

3)類囊體堆疊成基粒使得葉綠體膜面積大大增加。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng),由①進行光反應,可以為②暗反應提供ATP、[H]。

4C3的還原需要光反應為其提供能量和還原劑,突然停止光照,C3的還原減慢,因此C3的含量升高。若用HO培養(yǎng)該植物,HO參與有氧呼吸的第二階段,產生C18O2C18O2參與光合作用的暗反應,轉化為(CH218O)

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將濃度都是0.1mol·L-1X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol·L-1c(Y2)=0.08mol·L-1、c(Z)=0.04mol·L-1,則該反應的反應式是

A. X2+2Y2XY2 B. 3X2+Y22X3Y

C. 2X2+Y22X2Y D. X2+3Y22XY3

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)工業(yè)上用CO2H2反應合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H1=-49.1 kJ·mol1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H2=-24.5 kJ·mol1

1)寫出CO2(g)H2(g)轉化為CH3OCH3(g)H2O(g)的熱化學方程式_______________。

2)二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用,一種二甲醚氧氣電池(電解質為KOH溶液)的負極反應式為:_______________________。

3)欲用2LNa2CO3溶液將4.66 g BaSO4(233 g/moL)固體全都轉化為BaCO3,則所用的Na2CO3溶液的物質的量濃度至少為__________________。[已知:常溫下Ksp(BaSO4)=1×1011,Ksp (BaCO3)=1×1010]。(忽略溶液體積的變化)

(二)向20 mL硫酸和鹽酸的混合溶液中,逐滴加入0.05 mol·L1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計算:(1)原混合溶液中c(Cl)________。

2A點的pH________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向100mL0.1mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質的量n的變化如下圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點時溶液中所含主要溶質為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應的離子方程式是 SOBa2===BaSO4

C. b點為最大沉淀量,對應的縱坐標值為0.02

D. c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁烷催化裂化時碳鏈按兩種方式斷裂,生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的裂化率為60%,且裂化生成的兩種烯烴物質的量相等,則裂化后得到的含氫質量分數最高的氣體占混合氣體的體積分數為

A. 18.75% B. 30% C. 15% D. 22.5%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。已知:SeO2在常溫下是白色的晶體,熔點為340-350℃,則SeO2晶體屬于____晶體,SeO2Se原子采取的雜化類型為___。

(二)A、X、Y、Z、W、M、G等原子序數一次增大的前四周期元素

元素

相關信息

A

原子核外電子總數與其周期數相同

X

其羞態(tài)原子的L層中有3個未成對電子

Y

荃態(tài)原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其它電子的自旋方向相反

Z

原子核外p電子數比s電子數多l

W

原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別是:I1=578I2=1817 I32745 I4=11575

M

元素的主族數與周期數相差4

G

其基態(tài)原子最外層電子數為1,其余各電子層均充滿電子

1)畫出W基態(tài)原子的核外電子排布圖______

2A2YVSEPR模型名稱為____。

3)已知為X2Y分子中Y原子只與一個X原子相連,請根據等電子原理,寫出X2Y的電子式____。

4X、G形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為______。

5)已知ZM形成的化合物的晶體密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常效為NA,該晶體中兩個距離最近的Z離子中心間距離為_____cm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽的形式存在,可用電解法從溶液中除去。有Cl存在時。除氮原理如圖1所示。主要依靠有效氯(HClO、ClO)將NH4NH3氧化為N2。在不同pH條件下進行電解時,氮的去除率和水中有效氯濃度與溶液pH的關系如圖2所示。

下列說法不正確的是

A. pH3時,主要發(fā)生ClO氧化NH3的反應

B. pH>8時,有效氯濃度隨pH的增大而減小

C. pH>8時,NH4轉變?yōu)?/span>NH3·H2O,且有利于NH3逸出

D. pH<8時,氮的去除率隨pH的減少而下降的原因是c(HClO)減小

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【題目】某新型電池,以NaBH4(B的化合價為+3)H2O2作原料,該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電池工作時Nab極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應式為:BH48OH8e===BO26H2O

C. 每消耗3 mol H2O2,轉移3 mol e

D. b極上的電極反應式為:H2O22e2H===2H2O

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