【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電池工作時(shí)Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C. 每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

【答案】B

【解析】

由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，正極H2O2得電子被還原生成OH-，結(jié)合原電池的工作原理分析解答該題。

由原電池工作原理示意圖可知反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O。正極H2O2得電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-＝2OH-。則

A．該裝置是原電池，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中BH4－被氧化為BO2－，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O，故B正確；

C．根據(jù)b電極反應(yīng)式H2O2+2e-＝2OH-可判斷每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6mol，故C錯(cuò)誤；

D．b電極為正極，反應(yīng)式應(yīng)該為H2O2+2e-＝2OH-，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為某植物葉綠體結(jié)構(gòu)和功能的示意圖。請(qǐng)分析回答問(wèn)題：

（1）物質(zhì)a是____________，物質(zhì)b是________________。

（2）光合作用的光反應(yīng)階段發(fā)生在_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），該反應(yīng)將光能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>__________________。

（3）葉綠體增加膜面積的方式是____________________________________。在適宜光照和溫度條件下培養(yǎng)，由①處轉(zhuǎn)移至②處的物質(zhì)主要是_____________________。

（4）該植物進(jìn)行光合作用時(shí)，突然停止光照，C3的含量__________（填“升高”或“降低”或“不變”）。若用HO培養(yǎng)該植物，發(fā)現(xiàn)葉肉細(xì)胞中出現(xiàn)了(CHO)，分析其最可能的轉(zhuǎn)化途徑是：_______________________(用相關(guān)物質(zhì)、過(guò)程和箭頭表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：

①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應(yīng)原理如下：

NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2

②氨的催化氧化法，反應(yīng)原理是：NOx + NH3N2 + H2O

現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應(yīng)完全，且測(cè)得反應(yīng)后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說(shuō)法正確的是

A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L

B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5

C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5

D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5

B.每生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol e-

C.KMnO4的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性

D.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. a=20.00

B. 滴定過(guò)程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時(shí)，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)味ǖ饺芤好黠@由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí)立即停止滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊試液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可觀察到下列現(xiàn)象,其中正確的有( )

①鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面

②鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生

③反應(yīng)后溶液變紅

④鈉熔成閃亮的小球

⑤小球在水面上四處游動(dòng)

⑥有“嘶嘶”的響聲發(fā)出

A. ①②③④ B. ②③④⑤

C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組測(cè)定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作：

①稱取ag樣品，置于燒杯中；

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250.0 mL溶液；

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過(guò)量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?/span>

⑤過(guò)濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請(qǐng)根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖所示儀器中，本實(shí)驗(yàn)步驟①②③中必須用到的儀器有E和________(填字母)。

（2）步驟②中：配制50 mL，1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL，量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

（3）樣品中的雜質(zhì)Fe2＋有較強(qiáng)的還原性，完成并配平下列反應(yīng)的離子方程式Fe2＋＋ClO2＋===Fe3＋＋Cl－＋H2O__________________，從理論上分析，上述實(shí)驗(yàn)中若將氯水改為ClO2時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質(zhì)的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。

（4）第⑥步的操作中，將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱，冷卻到室溫，稱量其質(zhì)量為m1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2g，若m1與m2差值較大，接下來(lái)的操作應(yīng)當(dāng)是________________。

(5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻，則測(cè)定的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)；若容器質(zhì)量是W1g，最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(列出算式，不需化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)，在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖：

請(qǐng)根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則 曲線表示無(wú)催化劑時(shí)的情況(填字母，下同)；

(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性(與反應(yīng)體系中任一物質(zhì)均不反應(yīng))氣體后的情況，則 曲線表示恒溫恒容的情況；

(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)；

(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值 (填取值范圍)；判斷的依據(jù)是 。

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