某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)反應(yīng)∶n(C)生成＝1∶1

C．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ

D．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)


答案　D

解析　A項(xiàng)，根據(jù)題意B可以為固體、液體或氣體；B項(xiàng)，A的反應(yīng)量和C的生成量在任何時(shí)刻都相等；C項(xiàng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D項(xiàng)，若B為氣體時(shí)，再加入B，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH(　　)

(2013·重慶理綜，2B)

(2)稀醋酸加水稀釋，醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小(　　)

(2012·重慶理綜，10B)

(3)中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等(　　)

(2012·福建理綜，10C)

(4)CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小(　　)

(2013·江蘇，11C)

(5)室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀釋后，溶液中c(NH)·c(OH－)變大(　　)

(2013·福建理綜，8B)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長征二號(hào)火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2N－NH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時(shí)生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

（2）298 K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)

 N2O4(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 (a＞0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變

化如圖。達(dá)平衡時(shí)， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。

①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

②在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是       

a．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

b．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

c．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺

d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測得n（NO2）=0.6 mol n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）    V（逆）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�，F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，

①水的電離程度最大的是__________；

②其溶液中c(OH-)的數(shù)值最接近NH3·H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是       ；

③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是(　 　)

A.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)):

(1)C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為　　　　。 

A.同分異構(gòu)體       B.同素異形體       C.同系物       D.同位素

(2)固態(tài)時(shí)，C60屬于　　　　  (填“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是　　　　。 

(3)晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似,1 mol晶體硅中含有硅—硅單鍵的數(shù)目是　　　　NA。 

(4)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是　　　  　。 

(5)觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分,試說明每個(gè)CO2分子周圍有　　　 　個(gè)與之緊鄰且等距的CO2

分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有　　　　個(gè)CO2分子。 

(6)觀察圖形推測,CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為　　　　，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為　　　　，距離為　　  　，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為　　　　，距離為　　　  　，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為　　　   　。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1

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按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式

(1)用惰性電極電解AgNO3溶液：

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式__________________________________________________________。

(2)用惰性電極電解MgCl2溶液

陽極反應(yīng)式________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式___________________________________________________________。

(3)用鐵作電極電解NaCl溶液

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________________。

(4)用鐵作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(5)用銅作電極電解鹽酸溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(6)用Al作電極電解NaOH溶液

陽極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式______________________________________________________________。

(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解NaHCO3溶液

陽極反應(yīng)式_______________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_______________________________________________________________。

(9)用惰性電極電解熔融MgCl2

陽極反應(yīng)式__________________________________________________________________；

陰極反應(yīng)式_________________________________________________________________；

總反應(yīng)離子方程式_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的原理。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化合物的電子式書寫正確的是         (      )

          

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