Question

在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應，并于5 min末達到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關數(shù)據(jù)如下：

	E(g)	F(g)	G(g)
初始濃度/mol·L－1	2.0	1.0	0
平衡濃度/mol·L－1	c1	c2	0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應在前5 min內，v(E)＝0.04 mol·L^－1·min^－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達平衡時E的轉化率會增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時n(E)＝3.0 mol，則反應的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達平衡時，c(G)＜0.2 mol·L^－1

Answer 1

答案　D

解析　根據(jù)G的平衡濃度，可以判斷，c₁＝1.6，c₂＝0.8；A項，v(E)＝＝0.08 mol·L^－1·min^－1；B項，E的濃度增大，它自身的轉化率要減�。籆項，原平衡n(E)＝3.2 mol，降溫，n(E)＝3.0 mol，平衡右移，ΔH＜0；D項，移走2.0 mol E和1.0 mol F時，若平衡不移動，c(G)＝0.2 mol·L^－1，而事實上平衡左移，所以c(G)＜0.2 mol·L^－1。