14．如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線(xiàn)不表示共價(jià)鍵）．通過(guò)觀察分析，下列敘述正確的是（　�。�
A．鍵角為120℃B．化學(xué)組成為SiO32-
C．鍵角為60°D．化學(xué)組成為SiO44-

分析 A．根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)分析，硅氧離子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
B．根據(jù)硅氧化合價(jià)和硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖中原子數(shù)分析判斷；
C．根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)分析，硅氧離子是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109°28′；
D．根據(jù)硅氧化合價(jià)和硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖中原子數(shù)分析判斷．

解答 解：A．硅氧離子以硅原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，硅氧離子中4個(gè)Si-O完全相同，Si-O鍵的鍵角為109°28′，故A錯(cuò)誤；
B．Si原子核外最外層為4個(gè)電子，根據(jù)硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖可知：硅氧離子中含有4個(gè)Si-O鍵，其中含1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子，所以硅的化合價(jià)為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，硅氧離子的組成為SiO44-，故B錯(cuò)誤；
C．硅氧離子以硅原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，硅氧離子中4個(gè)Si-O完全相同，Si-O鍵的鍵角為109°28′，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)B的解答可知，該微粒的組成為SiO44-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查硅氧離子的鍵角、空間構(gòu)型和化學(xué)式等知識(shí)，題目難度中等，該題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）�。á颍�
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水  b．飽和Na2SO3溶液   c．飽和NaHSO3溶液  d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
a．燒杯  b．蒸發(fā)皿    c．試管  d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液（或過(guò)濾，取濾液）、滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．如圖所示，
（1）該裝置叫原電池  裝置，可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電 能．
（2）負(fù)極是鐵，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+．
（3）正極是銅，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．
（4）電子從Fe極流出（填寫(xiě)Fe或Cu，下同），經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流入Cu 極．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的導(dǎo)熱性；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車(chē)鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕氧氣和水，噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無(wú)色氣泡逸出，寫(xiě)出其中涉及到的一個(gè)化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為：A、B、C，并設(shè)計(jì)了如下流程：

①A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳＞B＞C．
②金屬C是Ag，已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià)，請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．斷開(kāi)1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱(chēng)為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：
化學(xué)鍵H-HCl-ClO═OC-ClC-HO-HH-Cl
E/kJ•mol-1436247x330413463431
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=（a-b） kJ•mol-1（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則b=926kJ•mol-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的（　�。�
A．4Fe（0H）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3B．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑
C．4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染．汽車(chē)尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的C02等都是霧霾形成的原因．
（1）汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為；2N0（g）+2C0（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N2（g）+2C02（g）△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是CD．
A．在單位時(shí)間內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件．請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)：
③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有增大壓強(qiáng)、向容器中充入CO氣體．（寫(xiě)出2個(gè)）
（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3•mol-1
①該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫，’）．
②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H2S=HCO3-+HS-．（已知：H2S：Ka1═9.1×10-18；Ka2═1.1×10-12，H2CO3：Ka1═4.3×10-7；Ka2═5.6×10-11．）
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+H20（g）?CO2（g）+H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H20（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K=2.67（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿(mǎn)足的關(guān)系是a＜b．
③該反應(yīng)的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加人l0mol C0，5mo1H20，2mo1C02，5mol H2，則此時(shí)V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質(zhì)的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是②⑧（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是⑤⑦，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是③．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH    ⑤MgBr2    ⑥NH4Cl    ⑦CaO   ⑧H2SO4
（3）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，如果把化學(xué)反應(yīng)中能量的變化看成是物質(zhì)內(nèi)部的能量與熱能之間進(jìn)行轉(zhuǎn)變，則：
①若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的過(guò)程可看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能而被釋放出來(lái)的過(guò)程．
②若E1＜E2，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．該反應(yīng)過(guò)程可看成是貯存能量的過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W四種物質(zhì)有如圖1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)，Y、Z為化合物，未列出反應(yīng)條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品，W遇淀粉溶液變藍(lán)，則：
（1）向FeCl2溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl2；
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH；
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過(guò)量X與Y溶液反應(yīng)時(shí)可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+；
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質(zhì)，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）若用圖2裝置只進(jìn)行Z+W         X+Y反應(yīng)（夾持裝置未畫(huà)出）：
①完成此實(shí)驗(yàn)有多步操作，其中三步是：
a．點(diǎn)燃酒精燈；b．滴加鹽酸；c．檢驗(yàn)氣體純度
這三步操作的先后順序是bca（填字母）；
②為保證實(shí)驗(yàn)成功，上述裝置需要改進(jìn)，方法是（用文字?jǐn)⑹觯┰诩住⒁已b置中間增加一個(gè)裝有水的洗氣瓶；
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反應(yīng)，產(chǎn)生112mL的NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液能產(chǎn)生沉淀．當(dāng)沉淀量最多時(shí)，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

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