鈦合金烤瓷牙是目前國內(nèi)使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產(chǎn)金屬鈦的原料。

（1）工業(yè)上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4

① 有人擬用以下氯化反應(yīng)來制取TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g) ，寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的離子方程式 。

② 工業(yè)上通常往TiO2和Cl2反應(yīng)體系中加入碳單質(zhì)，在一定條件下制取TiCl4，從化學(xué)平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 。

（2）某化學(xué)實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4，裝置圖如下：

下表是有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

﹣23

76.8

與TiCl4互溶

TiCl4

﹣25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

① 實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現(xiàn)時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 。

② 本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優(yōu)點是 。

③ B中CCl4與TiO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

④ 欲分離C裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實驗操作為 （填操作名稱）。

⑤ 若將反應(yīng)過程中生成的氣體X(足量)緩緩?fù)ㄈ隑a( OH)2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和 通入氣體X的體積(V)的關(guān)系如圖所示，若混合溶液中Ba( OH)2和2NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1，則b點溶液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省濟南市高二上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液

C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液

D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱分解法

C．結(jié)晶法

D．分液法

E．蒸餾法

F．過濾法

G.滲析法

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________。

（3）分離水和汽油的混合物__________。

（4）分離四氯化碳（沸點為76.75 ℃）和甲苯（沸點為110.6 ℃）的混合物__________。

（5）從碘的水溶液里提取碘__________。

（6）除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，已知O2的密度為ρg·L－1，則Cl2的密度為（ ）

A． g·L－1 B． g·L－1 C． g·L－1 D． g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然 （ ）

A．體積均為22．4L B．具有相同的體積

C．是雙原子分子 D．具有相同的原子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆廣東省惠州市高三上學(xué)期調(diào)研模擬二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A． 的系統(tǒng)命名為2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷

B．用酸性KMnO4溶液可以確定CH2=CH-CHO中含有C=C雙鍵

C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

D．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省龍巖市五校高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是： 。

（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是 ，寫出反應(yīng)②的離子方程式為 。

（4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式 。

（5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）___________，舉出C的一種用途_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝，對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

（1）一定溫度下，在兩個容積均為2 L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=﹣49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)

1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)

平衡時c(CH3OH)

c1

c2

平衡時能量變化

放出29.4 kJ

吸收a kJ

請回答：

①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a = 。

②若甲中反應(yīng)10 s時達到平衡，則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是 mol/(L·s)。

（2）壓強為p1時 ，向體積為1 L的密閉容器中充入b mol CO和2b mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。請回答：

①該反應(yīng)屬于 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= （用含b的代數(shù)式表示）。

（3）治理汽車尾氣的反應(yīng)是2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) △H<0。在恒溫恒容的密閉容器中通入n(NO):n(CO)=1:2的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填字母）。

a b c d

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（ ）

A．Mg B.g

C. g D. g

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