Question

某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開(kāi)K₂，閉合K₁，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開(kāi)K₁，閉合K₂，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是（　�。�

• A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+2Cl^-

  通電  .

  Cl₂↑+H₂↑
• B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，銅電極附近溶液變紅
• C、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl₂+2e^-=2Cl^-
• D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，石墨電極作負(fù)極

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽(yáng)極；
B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，石墨做陽(yáng)極，溶液中氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅做陰極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大；
C、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，銅做負(fù)極氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，石墨做原電池正極；

解答： 解：A、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Cl^-

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；故A錯(cuò)誤；
B、斷開(kāi)K₂，閉合K₁時(shí)，是電解池裝置，兩極均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明兩極產(chǎn)生的氣體分別是氫氣和氯氣，因此活潑金屬Cu不能做陽(yáng)極，Cu做陰極，石墨做陽(yáng)極，陽(yáng)極上（石墨電極上）氯離子離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上（Cu電極上）氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，依據(jù)水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大酚酞變紅；故B正確；
C、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，據(jù)上述分析可知，Cu電極上產(chǎn)生了氫氣，石墨電極上產(chǎn)生了氯氣，因此銅做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣失電子生成氫離子的反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；
D、斷開(kāi)K₁，閉合K₂時(shí)，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，證明是原電池反應(yīng)，形成氫氯燃料電池，石墨電極上產(chǎn)生的是氯氣，做原電池正極；故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解質(zhì)的工作原理，是一道物理電路和化學(xué)電池聯(lián)系的一道綜合題目，難度中等．