Question

在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量的H₂，通往Br₂（g）發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)與所加入Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、由圖可知：T₁＜T₂
• B、a，b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞b
• C、為了提高Br₂的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr及時(shí)移走
• D、T₁時(shí)，隨著Br₂加入，平衡時(shí)Br₂的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：

分析：A．該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；
B．對比兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，利用速率與平衡移動(dòng)關(guān)系分析；
C．根據(jù)濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響來分析；
D．加入溴平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)Br₂的轉(zhuǎn)化率仍減�。�

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br₂）均為n₁建立化學(xué)平衡后，H₂的體積分?jǐn)?shù)溫度T₁的大于溫度T₂，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T₁＞T₂，故A錯(cuò)誤；
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學(xué)平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率a＜b，故B錯(cuò)誤；
C．將HBr及時(shí)移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溴的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D．當(dāng)溫度均為T₁時(shí)，加入Br₂，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但平衡時(shí)Br₂的轉(zhuǎn)化率仍減小，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)．