【題目】下列試管中，不同條件下反應(yīng)：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最小的是

試管

鹽酸濃度

溫度

鐵的狀態(tài)

A

0.5 mol/L

20 ℃

塊狀

B

0.5 mol/L

20 ℃

粉末狀

C

2 mol/L

35 ℃

粉末狀

D

1 mol/L

35 ℃

塊狀

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

鹽酸濃度越大、溫度越高、接觸面積越大反應(yīng)速率越快，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知C中反應(yīng)速率最快，A中反應(yīng)速率最慢，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說(shuō)法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當(dāng)溶液的pH為7時(shí),溶液的總體積為20 mL

C. 在B點(diǎn)所示的溶液中,濃度最大的陽(yáng)離子是Na+

D. 在 A點(diǎn)所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)產(chǎn)生油狀液滴

B. 苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇催化氧化能生成乙醛

D. 乙烯、苯分子中的所有原子均共面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

（3）若兩容器的體積比為3：2，則O2和O3物質(zhì)的量之比為____，質(zhì)量之比為____，密度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用NaOH溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無(wú)色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A為______，B為_____，C為_____，D為_____，E為_____，F為______。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

B→A：________________________。

B→C：___________________________。

（3）寫出C→F的離子方程式：___________________。

（4）在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. 向CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c(SO42－)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅粒：Zn + 2OHˉ— 2eˉ＝ ZnO + H2O

石墨：O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據(jù)判斷，鋅片

A．正極，并被還原 B．正極，并被氧化

C．負(fù)極，并被還原 D．負(fù)極，并被氧化

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