20℃時(shí)，飽和KNO3溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），物質(zhì)的量濃度為a mol/L．下列說(shuō)法中不正確的（　�。�
A、此溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.1 a/ρ%
B、20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的溶液為不飽和溶液
C、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
D、25℃時(shí)，飽和KNO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于a mol/L
考點(diǎn)：溶解度、飽和溶液的概念,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：在溶液中，物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系式為：c=
1000ρw%
M
，飽和溶液w%=
S
100+S
=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%，一定溫度下的飽和溶液，其密度不變，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
溶質(zhì)質(zhì)量
溶液質(zhì)量
×100%=
a×101
1000ρ
×100%=
10.1a
ρ
，故A正確；
B、溶液越稀則密度越小，20℃密度小于ρg/cm3的KCl溶液是不飽和溶液，故B正確；
C、將此溶液蒸發(fā)部分水再恢復(fù)到20℃，溶液仍未達(dá)到飽和，密度仍為ρg/cm3，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，故溶質(zhì)的增大，物質(zhì)的量濃度增大，故D正確，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的關(guān)系，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如下：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來(lái)衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③
回答以下問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型B→C
 
，F(xiàn)→G
 
，I→J
 
．
（3）寫(xiě)出F生成G的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問(wèn)題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為
 
．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=
 
．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（4）乙實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（5）計(jì)算丙實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下22.4L的HF中含共價(jià)鍵鍵數(shù)目為0.1NA
B、將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA
C、69gNO2與足量水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硫化氫易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性
C、硫化氫燃燒時(shí)，發(fā)出淡藍(lán)色火焰
D、硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂
B、苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
C、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D、油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，植物油能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的4種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）
（1）寫(xiě)出有機(jī)物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱(chēng)
 
．
（2）有機(jī)物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）上述有機(jī)物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是
 
（填代號(hào)）．
（4）上述有機(jī)物中4個(gè)碳原子處于同一平面的有
 
（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以溴乙烷為主要原料制取乙二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為（　　）
A、加成-消去-取代
B、取代-消去-加成
C、取代-加成-消去
D、消去-加成-取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的活潑金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液，B物質(zhì)的用途為
 
．
（3）若試劑1是NaOH溶液，試劑2為鹽酸，則將D的飽和溶液滴加到沸水中加熱至溶液為紅褐色時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 

（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③某高效凈水劑是由Y（OH）S04聚合得到的．工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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