下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，錯誤的是（　�。�
A、硫化氫易溶于水，可做噴泉實驗
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性
C、硫化氫燃燒時，發(fā)出淡藍色火焰
D、硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)
考點：硫化氫
專題：氧族元素
分析：A、硫化氫微溶于水；
B、硫化氫是一種弱酸，它具有酸的通性；
C、與S燃燒相似都是藍紫色火焰；
D、硫化氫受熱分解產(chǎn)生單質(zhì)硫和氫氣．
解答： 解：A、硫化氫微溶于水，所以不能用硫化氫易溶于水，做噴泉實驗，可以用硫化氫溶于強堿來做噴泉實驗，故A錯誤；
B、硫化氫是一種二元弱酸，它具有酸的通性，故B正確；
C、與S燃燒相似都是藍紫色火焰，故C正確；
D、硫化氫受熱分解產(chǎn)生單質(zhì)硫和氫氣，所以硫化氫受熱易分解生成兩種單質(zhì)，故D正確；
故選A．
點評：本題考查硫化氫的化學性質(zhì)中的可燃性、弱酸性和不穩(wěn)定性以及物理性質(zhì)中的水溶性，涉及的知識點多，但比較容易．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在氯酸鉀的分解反應(yīng)里，二氧化錳的催化問題到目前還沒有肯定的解釋．鑒于制得的氧氣中有氯氣的氣味，生成的氯化鉀又略顯紫紅色，認為反應(yīng)過程如下：
Ⅰ.2KClO3+2MnO2
  △  
.
 
2A+B↑+C↑
Ⅱ.2A
  △  
.
 
D+MnO2+C↑
Ⅲ．B+D
  △  
.
 
2KCl+MnO2+C↑
（1）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物是（填化學式）
 

（2）反應(yīng)Ⅲ的化學方程式是：
 

（3）按上述反應(yīng)過程，若制取1.5mol氧氣，總共有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化氫是用途很廣的綠色氧化劑，它的水溶液俗稱雙氧水，常用于消毒、殺菌、漂白等．試回答下列問題：

（1）寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．則上述最適合的過氧化物是
 
．
（3）甲酸鈣[Ca（HCOO）2]廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%-70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學方程式為
 

過氧化氫比理論用量稍多，其目的是
 
．
反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃，溫度不易過高，其主要原因是
 
．
（4）如圖1是硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖．該電池工作時，正極附近溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）Na2CO3．xH2O2可消毒、漂白．現(xiàn)稱取100g的Na2CO3．xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖2所示，則該晶體的組成為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO3-+H2O?H2SO3+OH-  
②HSO3-?H++SO32-  
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
B、加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
1
2
c（SO32-）
C、加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
、
c(OH-)
c(H+)
的值均增大
D、加入氨水至中性，則c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+某同學為了確認其成分，取部分試液，設(shè)計并完成了如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A、原溶液中c（Fe3+）=0.2mol?L-1
B、要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氨水，在加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+
C、SO42-、NH4+、Na+一定，CO32-、Al3+一定不存在
D、溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.2mol?L -1

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科目：高中化學 來源： 題型：

20℃時，飽和KNO3溶液的密度為ρg/cm3（ρ＞1），物質(zhì)的量濃度為a mol/L．下列說法中不正確的（　�。�
A、此溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為10.1 a/ρ%
B、20℃時，密度小于ρg/cm3的溶液為不飽和溶液
C、此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)至20℃，溶液密度一定大于ρg/cm3
D、25℃時，飽和KNO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于a mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
 ①原電池是把化學能轉(zhuǎn)變成電能的一種裝置
②原電池的正極發(fā)生氧化反應(yīng)，負極發(fā)生還原反應(yīng)
③不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置可以實現(xiàn)
④原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
⑤原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極．
A、只有①B、①②④
C、②③④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某藥物中間體X，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、X分子中含有手性碳原子
B、X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)
C、X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)
D、1mol X與H2反應(yīng)，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體，廣泛應(yīng)用于合成感光材料．對乙烯基苯甲酸可通過如下反應(yīng)合成．
反應(yīng)①：
（1）下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法，正確的是
 
．
A．化合物I能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
B．均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C．化合物II能使KMnO4溶液褪色
D.1mol化合物II最多能與5mol H2反應(yīng)
（2）化合物II的分子式為
 
，化合物II在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應(yīng)方程式
 
．
（3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應(yīng)獲得，Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（4）化合物IV是化合物II的同分異構(gòu)體，且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色，苯環(huán)上的一氯代物只有2種，寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式
 
（寫一種）．
（5）利用類似反應(yīng)①的方法，僅以溴苯（）和乳酸（）為有機物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反應(yīng)方程式為
 
．

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