Question

（14分）銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為： ，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為： 。

（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過(guò)量KI溶液可能發(fā)生：

a.2Cu2++4I- =2CuI↓(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl↓(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇

（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。

①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式： 。

②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式 。

③將CuH溶解在適量的稀硝酸中， 完成下列化學(xué)方程式

（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH = 6時(shí)，c(Cu2+)=________________mol.L‑1。

[已知：]

Answer 1

（14分）（每空2分）（1）磚紅色，CuO (2) B (3) ①

②2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑ ③6、16、6、3、4NO、8H2O 2.2×10-4

【解析】

試題分析：（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化亞銅、葡萄糖酸和水，因此生成不溶物的顏色為磚紅色。氧化亞銅不穩(wěn)定容易轉(zhuǎn)化為黑色的氧化銅，因此這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為CuO。

（2）為順利觀察到白色沉淀，則需要把碘萃取出來(lái)，所以可以加入的最佳試劑苯，答案選B。

（3）①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這說(shuō)明該離子化合物是由H-和銨根兩種構(gòu)成的，所以NH5的電子式為。

②Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)2Cu+＝Cu2++Cu，則CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式為2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑。

③硝酸具有強(qiáng)氧化性，因此銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅，還原產(chǎn)物是NO，另外還有水和氫氣生成，1molCuH失去2個(gè)電子，硝酸作氧化劑得到3個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為6CuH＋16HNO3＝6Cu(NO3)2＋3H2↑＋4NO↑＋8H2O.

（4）溶液pH＝6，則氫氧根離子的濃度水10—8mol/L，所以根據(jù)氫氧化銅的溶度積常數(shù)可知溶液中銅離子濃度是＝2.2×10-4mol/L。

考點(diǎn)：考查醛基的性質(zhì)、電子式、氧化還原反應(yīng)以及溶度積常數(shù)應(yīng)用等