【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. Fe(OH)3中加入氫碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH4+HSO3+2OHNH3↑+SO32+2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2:IO3+5I+3H2O=3I2+6OH

D. FeO中加入稀硫酸:2FeO + 8H+ + SO42 =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe(OH)3具有氧化性、I具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+;NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng);酸性條件下溶液中不存在OH;向FeO中加入稀硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe(OH)3具有氧化性、I-具有還原性,二者反應(yīng)生成I2和Fe2+,離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2,A錯(cuò)誤;NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱,足量的NaOH溶液電離出的OH-,既與NH4+反應(yīng),又與HSO3-反應(yīng),方程式符合客觀事實(shí),化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確,電荷和原子都守恒,B正確;酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2,正確的離子方程式為:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O,C錯(cuò)誤;向FeO中加入稀硫酸, FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水,D錯(cuò)誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě),明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)能否發(fā)生,檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

型】單選題
結(jié)束】
19

【題目】為鑒別K2CO3NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種不同的方法,其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液,各取1mL滴加1滴酚酞試液,比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,觀察有無(wú)白色沉淀

D. 分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色(必要時(shí)可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)

【答案】C

【解析】

K2CO3水解程度比NaHCO3大,溶液堿性較強(qiáng);NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解;K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀, K元素和Na元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同。

K2CO3水解程度比NaHCO3大,溶液堿性較強(qiáng),可滴加酚酞檢驗(yàn),碳酸鉀溶液顏色較深,A正確;NaHCO3不穩(wěn)定,加熱易分解,生成二氧化碳?xì)怏w,可通入澄清石灰水,觀察有無(wú)白色渾濁,B正確;K2CO3和NaHCO3均與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故C錯(cuò)誤;二者分別含有K元素、Na元素,焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同,通過(guò)焰色反應(yīng)可以判斷,故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為研究(NH4)2 SO4 和 NH4HSO4混合物樣品組成,稱(chēng)取四份該樣品分別逐滴加入相同 濃度的 NaOH 溶液 40.0 mL,加熱并完全反應(yīng),產(chǎn)生 NH3的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,

不考慮NH3在水中的溶解)如下表:

(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在通常情況下能大量共存,并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是(

A.SO2、H2S、O2

B.COH2、Cl2

C.NOH2、O2

D.HClCO、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1 L溶液,假設(shè)氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的物質(zhì)的量濃度為____________,若得溶液密度為1.0g/cm3,則溶液中含HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;從該溶液中取出10 mL濃鹽酸溶解于水配制成250 mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為________。在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時(shí),所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有________________;配制過(guò)程中,造成濃度偏低的操作可能有________________(選填下列操作的序號(hào))。

A.容量瓶用蒸餾水洗后未加干燥

B.量筒用蒸餾水洗后未干燥

C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量瓶中加水到刻度

D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí),不慎超過(guò)刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線

E.定容時(shí),俯視液面加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中,正確的是(

A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕,投入水中都能浮在水面上

B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒,產(chǎn)物都是過(guò)氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高

D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑,其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反應(yīng)后,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水中,最后無(wú)氣體剩余,則通入的氧氣的物質(zhì)的量是

A. 0.12mol B. 0.14mol

C. 0.2mol D. 0.13mol

【答案】B

【解析】

鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe2+、Fe3+和氮的氧化物,氮的氧化物與一定量的O2混合后通入水中,最后無(wú)氣體剩余,說(shuō)明氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸,鐵還原硝酸的量與生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同,據(jù)此計(jì)算。

由題意可知,鐵還原硝酸的量與氮的氧化物與O2完全反應(yīng)生成硝酸的量相同,即鐵失去電子的數(shù)目與O2得到電子數(shù)目相同。11.2gFe的物質(zhì)的量為0.2mol,Fe全部溶解,生成Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,所Fe2+的物質(zhì)的量為0.04mol,Fe3+的物質(zhì)的量為0.16mol,共失去電子為0.04mol×2+0.16mol×3=0.56mol,由得失電子守恒,O2得到電子的物質(zhì)的量為0.56mol,所以O(shè)2的物質(zhì)的量為0.56mol/4=0.14mol,故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查鐵和硝酸反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算,該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用電子得失守恒。

型】單選題
結(jié)束】
23

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?/span>5mL(相同狀況),則CO2NO的體積比不可能為

A. 11 B. 12

C. 21 D. 32

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的體積是

A. 60mL B. 45mL

C. 30mL D. 15mL

【答案】C

【解析】

向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,沉淀為Cu(OH)2,由電荷守恒可知,Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量,生成NO2、NO的混合氣體與0.84L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,縱觀整個(gè)過(guò)程,由電子轉(zhuǎn)移守恒,可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子,據(jù)此計(jì)算n(NaOH),進(jìn)而計(jì)算消耗氫氧化鈉溶液體積。

NO2、N2O4、NO混合氣體與0.84LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸,說(shuō)明整個(gè)過(guò)程中被還原的HNO3反應(yīng)前后沒(méi)有變化,即Cu失去的電子都被O2得到了,根據(jù)得失電子守恒建立關(guān)系式:n(Cu)×2=n(O2)×4,解得n(Cu)0.0325mol×2=0.075mol,根據(jù)Cu原子個(gè)數(shù)守恒可知Cu(NO32為0.075mol;根據(jù) Cu2+—2OH得NaOH 為 0.075mol×2=0.15 mol,則NaOH,溶液的體積V為0.15 mol/5mol/L=30mL,故選C。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒和原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算是解答的關(guān)鍵。

型】單選題
結(jié)束】
26

【題目】(1)海水淡化的方法主要有:__________、______________、_____________。

(2)金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬化合物中的金屬離子得電子被________(填氧化還原)為金屬單質(zhì)的過(guò)程,寫(xiě)出冶煉金屬鈉的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱銨鹽和堿的混合物的方法制氨,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)方程式:________;氨溶于水得氨水,氨水呈___________性(填”); 密度比水_______;(填)寫(xiě)出向AlCl3溶液中滴加過(guò)量氨水的離子方程式:_________________________。

(4)溴主要以Br形式存在于海水中,工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為:

①一定條件下,將Cl2通入濃縮的海水中,生成Br2

②利用熱空氣將Br2吹出,并用濃Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3

③用硫酸酸化步驟②得到的混合物。

Br2可用熱空氣吹出,其原因是:_________;步驟③所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是:

A.Cl-——Cl2B.MnO4-——Mn2+

C.NaCl——HClD.CO——CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)下圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________________________________。

(2)已知化學(xué)鍵鍵能是形成或拆開(kāi)1 mol化學(xué)鍵放出或吸收的能量,單位kJ·mol-1。若已知下列數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

HH

鍵能/kJ·mol-1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能________kJ·mol-1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知:

4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-a kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=-b kJ·mol-1

若1 mol NH3還原NO至N2,則該反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)熱ΔH3________ kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。

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