【題目】下列關(guān)于堿金屬的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.堿金屬單質(zhì)的密度都比水輕，投入水中都能浮在水面上

B.堿金屬單質(zhì)在氧氣中燃燒，產(chǎn)物都是過(guò)氧化物

C.堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)一般隨著原子的電子層數(shù)的增多而升高

D.堿金屬單質(zhì)都是還原劑，其還原性隨著核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

A．Rb和銫密度大于水，沉在水底，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰，產(chǎn)物不是過(guò)氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．原子半徑Li<Na<K<Rb<Cs，晶體結(jié)構(gòu)相似，則原子半徑越大，金屬鍵越弱，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)越低，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號(hào)元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有（ ）
A.1對(duì)
B.2對(duì)
C.3對(duì)
D.4對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中，正確的是

A. 蔗糖不能水解

B. 天然油脂屬于酯的混合物

C. 蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性

D. 蠶絲屬于合成纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)名稱為_________________ 。

（2）B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為___________________________________ 。

（3）F中含有官能團(tuán)的名稱為____________ 。

（4）E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為__________________，反應(yīng)類型為_________ 。

（5）F的同分異構(gòu)體中不能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的共有________ 種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為____________________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測(cè)試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號(hào)濾紙白色變黑色，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中濾紙的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)分別是：②號(hào)_____；③號(hào)_____。

A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（4）打開(kāi)止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置，可在④號(hào)位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（5）若在尾端沒(méi)有氣球b，會(huì)有什么不良結(jié)果？_____________________________________。

（6）若反應(yīng)生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

【答案】B

【解析】

Fe（OH）3具有氧化性、I—具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+；NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)；酸性條件下溶液中不存在OH－；向FeO中加入稀硫酸，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

Fe（OH）3具有氧化性、I-具有還原性，二者反應(yīng)生成I2和Fe2+，離子方程式為2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，A錯(cuò)誤；NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，足量的NaOH溶液電離出的OH-，既與NH4+反應(yīng)，又與HSO3-反應(yīng)，方程式符合客觀事實(shí)，化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確，電荷和原子都守恒，B正確；酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2，正確的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，C錯(cuò)誤；向FeO中加入稀硫酸， FeO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和水，D錯(cuò)誤。本題選B。

【點(diǎn)睛】

題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【題型】單選題
【結(jié)束】
19

【題目】為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了四種不同的方法，其中不可行的是

A. 分別配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞試液，比較顏色深淺

B. 分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁

C. 分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀

D. 分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色（必要時(shí)可透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 金屬元素和非金屬元素一定形成離子化合物

B. 共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵

C. 含有金屬陽(yáng)離子的晶體未必是離子晶體

D. 離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一瓶未知溶液，其中可能含有H＋、NH4+、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、Cl－和I－。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；

(2)取部分溶液，加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；

(3)另取部分溶液，加入NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀生成；

(4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知原溶液中肯定含有的離子是_________；肯定沒(méi)有的離子是_______________。

【答案】H＋、Ba2＋、I－、NH4+ CO32-、SO42-、Mg2＋、Fe3＋

【解析】

由（1）知溶液中存在H+離子，無(wú)CO32-離子；由（2）知溶液中存在I-離子、無(wú)Fe3+離子；由（3）知溶液中無(wú)Mg2+離子；由（4）知溶液中有Ba2+離子，無(wú)SO42-離子；由（5）知溶液中存在NH4+離子。綜上可知溶液中一定含有的離子為H+、NH4+、Ba2+、I-，一定不含有的離子為CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-，可能含有的離子為Na+、K+、Cl-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)的離子檢驗(yàn)方法，涉及的離子之間的反應(yīng)較多，注意根據(jù)有關(guān)離子間的反應(yīng)和現(xiàn)象分析。

【題型】填空題
【結(jié)束】
28

【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。

(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。

第1組

第2組

第3組

S(單質(zhì))

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：

(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。

②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。

③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能的關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中Ⅰ在人體肝臟中是指______________．

（2）圖中Ⅱ是__________，使用甲基綠、吡羅紅混合染液染色Ⅲ，可使Ⅲ呈現(xiàn)_____色．

（3）圖中P一定含有的元素是__________。P的結(jié)構(gòu)通式為_________________

（4）Y和Z徹底水解都可以產(chǎn)生______種物質(zhì)。

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