【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等。將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），則混合氣體中烯烴和烷烴的體積比為（ ）

A.3：1B.1：3C.2：3D.3：2

【答案】D

【解析】

相同條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1.0體積的這兩種氣體的混合物在氧氣中完全燃燒，生成2體積的二氧化碳和2.4體積的水蒸氣，混合氣體的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：2，則混合氣體中平均碳原子數(shù)為：，混合氣體與水的物質(zhì)的量之比為1：2.4，則混合氣體中平均氫原子數(shù)為：，由于烯烴和烷烴分子中的碳原子數(shù)相等，則混合氣體由乙烷和乙烯混合而成，設(shè)乙烯的體積為x，乙烷的體積為y，

混合物中平均氫原子數(shù)為：，解得x： y=3： 2；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))

TiO2/S* → TiO2/S++e－

I+2e－→ 3I－

2TiO2/S++3I－→ 2TiO2/S+I3-

下列關(guān)于該電池敘述不正確的是

A. 電池工作時，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電

B. 電池工作時，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I－和I的濃度不會減少

D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個反應(yīng)進程中的各種描述不正確的是

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+ CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32－+ H2O

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA

B.標準狀況下，11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA

C.25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA

D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中互為同系物的是( )

A. CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3B. CH3—CH3和CH3—CHCH2

C. CH3—CH2—CH3和CH3—CHCH2D. CH3—CH2—CHCH2 和CH3—CH2—CH2—CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10－5)，保持溶液的溫度和體積不變，混合溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 25℃時，0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10－5

B. 當通入0.1mol氨氣時，c(NH4+)>c(R-)>c(OH－)>c(H＋)

C. 當c(R-)=c(HR) 時，溶液為酸性

D. HR為弱酸，25℃時隨著氨氣的通入，c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略)，則下列說法中一定正確的是( )

A. 相對分子質(zhì)量M>N，沸點M>N

B. 原子半徑：D>B>C>A

C. Z 為 NaOH

D. M中含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右：

回答下列問題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：__________________、_______________。

（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是___________，濾渣是________；過濾操作②的濾液是____________和____________，濾渣是_______。

（3）工藝過程中③和④的目的是______________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。

稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為__________________；

列式計算該成品的純度____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃，容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH

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