【題目】過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖1是1 mol NO2與1 mol CO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖。

圖1 圖2

（1）試寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)的活化能是________kJ·mol1。

（2）在密閉容器中進(jìn)行的上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________，該反應(yīng)的活化能為_(kāi)_______kJ·mol1。

（3）圖2是某同學(xué)模仿圖1畫(huà)出的NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=________kJ·mol1，E4=________kJ·mol1。

【答案】（1）NO2(g)＋CO(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH=234 kJ·mol1（2分） 134（2分）

（2）NO(g)＋CO2(g)===NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1[或NO(g)＋CO2(g)NO2(g)＋CO(g) ΔH=＋234 kJ·mol1]（2分） 368（2分） （3）368（2分） 234（2分）

【解析】（1）圖中E1是正反應(yīng)的活化能，即該反應(yīng)的活化能為134 kJ·mol1。正反應(yīng)的活化能和逆反應(yīng)的活化能之間的能量差即為反應(yīng)熱。（2）可逆反應(yīng)逆反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該與正反應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值相等，但符號(hào)相反。（3）E3即該反應(yīng)的活化能，等于E2，E4是反應(yīng)物與生成物的能量之差，即反應(yīng)熱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaN3＋KNO3→N2↑＋K2O＋Na2O此方程式是汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生的反應(yīng)。對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是(　　)

A. NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑

B. 該反應(yīng)中有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

C. 若生成8 mol N2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol

D. 配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點(diǎn)。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H＞0的是

A.C(s) ＋ O2(g)＝CO2(g)△H1

B.4Fe(s) ＋ 3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H2

C.H2O(l)＝H2O(g)△H3

D.NaOH(aq) +HCl(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l) △H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應(yīng)為:

(1)

(2)

下列說(shuō)法中正確的是

A. 反應(yīng)(1) (2)為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時(shí)共轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 分子式為C16H1809

B. 既可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),又可以使酸性KMn04溶液褪色

C. 還能發(fā)生取代、加聚、消去等反應(yīng)

D. 在鎳做催化劑的情況下，1 mol綠原酸發(fā)生加成反應(yīng)最多可消耗6 mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

在25℃時(shí)，下列選項(xiàng)不正確的是（ ）

A. 反應(yīng) CN-+ H2O + CO2 =HCN + HCO3-能夠發(fā)生

B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量，前者小于后者

C. 物質(zhì)的量濃度相等的 HCOONa 和 KCN 溶液中:c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)

D. c(NH4+)相等的 HCOONH4 溶液、NH4CN 溶液、NH4HC03 溶液:c(NH4HC03) >c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜試劑或方法有錯(cuò)誤的是

原物質(zhì)

所含雜質(zhì)

除雜試劑

主要操作方法

A

HNO3溶液

H2SO4

BaCl2溶液

過(guò)濾

B

CO2

SO2

酸性KMnO4溶液、濃硫酸

洗氣、干燥

C

SiO2

Al2O3

稀鹽酸

過(guò)濾

D

C2H5OH

CH3COOH

CaO

蒸餾

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是__________。

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫(xiě)出下列B、C、D 所含物質(zhì)的化學(xué)式(提示：可為混合物)。

固體 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

(3)寫(xiě)出①、②反應(yīng)離子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

(4)步驟③較難操作，如何將實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)？_______________________________。

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