Question

9．根據(jù)要求回答下列各問：

（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化的是CH₄、NH₃、H₂O、NH₄⁺、H₃O⁺．
（2）有兩種活性反應(yīng)中間體微粒，它們的微粒中均含有1個碳原子和3個氫原子．請依據(jù)圖1給出的這兩種微粒的球棍模型，寫出相應(yīng)的電子式、．
（3）Ni可形成一種有機金屬配合物-四羰基鎳[Ni（CO）₄]，其配體是中性分子，則四羰基鎳中鎳的化合價是0價．
（4）近年來，新型材料壓電陶瓷的應(yīng)用越來越廣．有一種壓電陶瓷的結(jié)構(gòu)如圖2所示，其化學(xué)式為BaTiO₃．

Answer 1

分析 （1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化說明該微粒中中心原子價層電子對個數(shù)是4，可能含有2個孤電子對、1個孤電子對或不含孤電子對；
（2）根據(jù)圖知，左邊圖結(jié)構(gòu)為正三角形結(jié)構(gòu)，C原子失去一個電子和三個氫原子形成的微粒；右邊圖為三角錐形結(jié)構(gòu)，C原子含有一個孤電子對，和氨氣分子結(jié)構(gòu)相似；
（3）配體CO是中性分子，所以CO化合價的代數(shù)和為0，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定Ni元素化合價；
（4）該晶胞中Ti原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、O原子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3、Ba原子個數(shù)為1，據(jù)此確定該物質(zhì)化學(xué)式．

解答 解：（1）在10電子分子和陽離子中，中心原子采用sp³雜化說明該微粒中中心原子價層電子對個數(shù)是4，可能含有2個孤電子對、1個孤電子對或不含孤電子對，10電子分子和陽離子且中心原子采用sp³雜化的有CH₄、NH₃、H₂O、NH₄⁺、H₃O⁺，故答案為：CH₄、NH₃、H₂O、NH₄⁺、H₃O⁺；
（2）根據(jù)圖知，左邊圖結(jié)構(gòu)為正三角形結(jié)構(gòu)，C原子失去一個電子和三個氫原子形成的微粒，其電子式為；右邊圖為三角錐形結(jié)構(gòu)，C原子含有一個孤電子對，和氨氣分子結(jié)構(gòu)相似，其電子式為，
故答案為：、；
（3）配體CO是中性分子，所以CO化合價的代數(shù)和為0，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0，所以Ni元素化合價為0，故答案為：0；
（4）該晶胞中Ti原子個數(shù)=8×$\frac{1}{8}$=1、O原子個數(shù)=12×$\frac{1}{4}$=3、Ba原子個數(shù)為1，則該物質(zhì)化學(xué)式為BaTiO₃，故答案為：BaTiO₃．

點評 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、化合價判斷、電子式書寫等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及空間想象能力，難點是（2）題電子式的書寫．