足量銅與一定量濃硝酸反應得到的硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、180mLB、120mL
C、90mLD、60mL
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：足量Cu與一定濃硝酸反應生成硝酸銅與NO2、N2O4、NO的混合氣體，硝酸沒有剩余，混合氣體與氧氣混合通入水中又生成硝酸，縱觀整個過程，Cu失去的電子等于氧氣獲得的電子，向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，計算n（NaOH），進而計算消耗氫氧化鈉溶液體積．
解答： 解：NO2、N2O4、NO的混合氣體，與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，縱觀整個過程，由電子轉(zhuǎn)移守恒，可知Cu提供電子等于氧氣獲得的電子，即Cu提供電子為：
3.36L
22.4L/mol
×4=0.6mol，
向所得硝酸銅溶液中加入NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，沉淀為Cu（OH）2，由電荷守恒可知，Cu提供電子物質(zhì)的量等于氫氧化銅中氫氧根的物質(zhì)的量，故n（NaOH）=0.6mol，故消耗氫氧化鈉溶液體積為
0.6mol
5mol/L
=0.12L=120mL，
故選B．
點評：本題考查混合物計算，難度中等，側(cè)重考查學生的分析思維能力與解題方法技巧，注意利用守恒法進行解答．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某電池工作時有如下特征：①、陽極質(zhì)量不斷減��；②、陰極表面有無色無味的氣泡產(chǎn)生．則該電池可能為下列的（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在水溶液中有H+電離的化合物一定屬于酸
B、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
C、Na2O、Na2O2均屬于堿性氧化物
D、有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里需要用450mL 0.01mol?L-1的硫酸銅溶液．試回答該溶液配制過程中的下列問題：實驗試劑及儀器：膽礬晶體、蒸餾水、燒杯、天平、藥匙、膠頭滴管、量筒．
（1）實驗還缺少的儀器有：
 
．
（2）所需的膽礬晶體質(zhì)量為：
 
g．
（3）下列對容量瓶及其使用方法的描述正確的是：
 

a．使用前要檢查容量瓶是否漏水
b．容量瓶上標明了規(guī)格、溫度和濃度
c．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用標準硫酸銅溶液潤洗
d．配制溶液時，將稱好的硫酸銅晶體小心倒入容量瓶，加蒸餾水至距刻度線1～2cm
（4）如圖是某同學配制該0.01mol?L-1的硫酸銅溶液的過程示意圖．請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有
 
 （填序號）；如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，該同學所配制的硫酸銅溶液的濃度將
 
 （填“偏大”或“偏小”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：

已知：
（1）中的含氧官能團的名稱為
 
．
（2）反應①的化學方程式是
 
．
（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）反應①～③中屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（5）反應④的化學方程式為是
 
．
（6）反應⑤的化學方程式是
 
．
（7）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．B存在順反異構(gòu)      b．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
c．F能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2 d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷
（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．能與濃溴水反應生成白色沉淀；
b．苯環(huán)上一氯代物有兩種；
c．能發(fā)生消去反應
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和2mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　　）
A、196kJ
B、98kJ
C、＜196kJ
D、＞196kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，溶液的pH增大
B、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HCO3-）+C（CO32-）
C、c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
D、稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度都減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫方程
（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①熔融的硫酸氫鉀
 
②碳酸氫鉀
 
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①K2CO3
 
；②CuSO4
 
．
（3）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH
 
7（填＞、＜、=），離子反應總方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組利用甲醛法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．這個興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟Ⅰ稱取樣品1.500g；
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂�，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
 
（填“增大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液
的體積/mL		標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標準溶液的濃度為0.101 0mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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