某電池工作時有如下特征：①、陽極質(zhì)量不斷減��；②、陰極表面有無色無味的氣泡產(chǎn)生．則該電池可能為下列的（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A、A為電解池，陰極是銀離子放電生成Ag；
B、B為電解池，陽極為惰性電極；
C、C為電解池陽極上鐵放電生成亞鐵離子，陰極氫離子放電生成氫氣；
D、D為原電池，負極質(zhì)量減小，正極生成氫氣．
解答： 解：A、陰極不能生成氣體，故A錯誤；
B、陽極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、C為電解池陽極上鐵放電生成亞鐵離子質(zhì)量減小，陰極氫離子放電生成氫氣為無色無味氣體，故C正確；
D、D為原電池，有正負極無陰陽極，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解池中電極產(chǎn)物的判斷，注意電解池中電極上離子的放電順序，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

濃硫酸和銅在加熱時反應(yīng)生成二氧化硫的體積為2.24升（標準狀況）．求反應(yīng)生成的硫酸銅的物質(zhì)的量是
 
摩爾．若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，那么該溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）
請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=
 
．
（2）在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO2在t1時刻達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol，n（NO）=2a mol，n（N2）=b mol，且N2占平衡總體積的
1
4
．
①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是
 

A．v生成（CO2）=v消耗（CO）                   
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變           
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
③在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態(tài)．請在圖1中補充畫出從t2到t4時刻正反應(yīng)速率隨時間的變化曲線：

（3）如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是
 

A．降低溫度                            
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2                 
D．及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走
（4）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．
①寫出此變化中的總化學反應(yīng)方程式：
 
．
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、甲醛的電子式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、甲酸甲酯的實驗式：C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、用裝置①進行電鍍，鍍件接在b極上
C、裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D、裝置③中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（　�。�
A、Cl2
B、NH3
C、NH4Cl
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素說法正確的是（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應(yīng)
D、高溫下其最高價氧化物與C反應(yīng)生成該非金屬單質(zhì)和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B、碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、FeCl3溶液中加入過量氨水：Fe3++3NH?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到的硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況下）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A、180mLB、120mL
C、90mLD、60mL

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