【題目】反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

B.NH3、NH4Cl可以循環(huán)使用

C.反應(yīng)①中參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子

【答案】C

【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)①的產(chǎn)物中出現(xiàn)Si和Mg元素，結(jié)合Mg為+2價、Si為-4價，可知A2B應(yīng)為Mg2Si，與氨氣、氯化銨反應(yīng)生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入堿液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而MgCl26NH3與鹽酸反應(yīng)，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，以此解答該題。

A．由分析知，A2B應(yīng)為Mg2Si，故A正確；

B．由分析知，產(chǎn)物氨氣、氯化銨可用于反應(yīng)①而循環(huán)使用，故B正確；

C．反應(yīng)①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl26NH3，則參加反應(yīng)的NH3和NH4Cl的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；

D．反應(yīng)②中電解MgCl2生成Mg，其中Mg元素從+2價降為0價，則每生成24g(1mol)Mg轉(zhuǎn)移2mol電子，故D正確；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的導(dǎo)電性與溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電性的變化

B. 溶液的pH大小關(guān)系:c>b>d

C. 若將bd兩點溶液混合，則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由水電離出n(OH-)：b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

①_____________________

②(CH3)2CH—CH2—CH2—CH2—CH3_____________________

③____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.有機(jī)物易溶于水及甲苯，可發(fā)生加聚反應(yīng)、可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，3－三甲基丁烷

C.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體，乙酸和軟脂酸互為同系物

D.2－甲基丁烷()的二氯產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入A和B，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行，如圖所示。下列說法不正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5A+4B4C

B.2min時，該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4

C.用B的濃度變化表示0-2min時間內(nèi)的速率為2mol/(L·min)

D.2min前，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，但是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4�？衫脕喯跛崤c叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。

③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng)，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用電解法處理硼酸銨料液（主要成分為分離出銨鹽及硼酸的裝置如圖所示。裝置工作時，下列說法錯誤的是（ ）

已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸為弱酸。

A.從陽極室遷移至陰極室的主要離子是H+

B.陽極室電極周圍溶液的pH不斷減小

C.陰極室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3

D.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的反應(yīng)之一為H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上都有重要用途。

（1）基態(tài)鈦原子外圍電子的軌道表達(dá)式為_____。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦原子相同的有_____種。

（2）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiC14在常溫下都是液體，分子結(jié)構(gòu)相同。采用蒸餾的方法分離TiCl4和SiCl4的混合物，先獲得的餾分是_____（填化學(xué)式）。

（3）[Cr（C2O4）2（H2O2）]也是鉻的一種化合物，該化合物屬于離子化合物，其中除含離子鍵、共價鍵外，還含有_____鍵。

（4）雷氐鹽（Reinecke salt）的化學(xué)式為NH4[Cr（NCS）4（NH3）2] H2O，是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。

①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_____。

②NCS的立體構(gòu)型是_____，其中碳原子的雜化軌道類型為_____。

③SO2、CO2、BeCl2、SCl2四種分子中，與NCS-互為等電子體的有_____（填化學(xué)式）。

（5）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有容量大、壽命長、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶體的化學(xué)式為_____。

②該晶胞的密度為dgcm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是____（用含d、NA的代數(shù)式表示）cm3。

③該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子時比較穩(wěn)定。已知: a=511pm,c=397pm;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為8.98X10-5 g， ，若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_____（保留整數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種烴與氫氣完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 (　　　　)

A.

B.

C.CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D.(CH3)3CC(CH3)=CHCH3

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