Question

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
• B、酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱
• C、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
• D、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119KJ/mol，可知單質(zhì)A比單質(zhì)B穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：燃燒熱,反應(yīng)熱和焓變,中和熱

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、根據(jù)燃燒熱的定義要點(diǎn)來(lái)分析；
B、根據(jù)中和熱的定義要點(diǎn)來(lái)分析；
C、等物質(zhì)的量的硫蒸汽的能量比固體硫的能量高；
D、物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定．

解答： 解：A、燃燒熱的定義：在101kPa時(shí)，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量．定義要點(diǎn)：①可燃物為1mol②完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物．故A錯(cuò)誤；
B、中和熱的定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量．定義要點(diǎn)：①稀溶液②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿③生成1mol水．故B錯(cuò)誤；
C、等物質(zhì)的量的硫蒸氣的能量高于硫固體的能量，對(duì)于放熱反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)物相同時(shí)，反應(yīng)物的能量越高，放出的熱量越多，故前者放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；
D、由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B，△H=+119KJ/mol，可知單質(zhì)A的能量低，而能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱、中和熱的定義要點(diǎn)以及反應(yīng)吸放熱多少的判斷，難度中等．