1．下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（　�。�
A．燒煮開水B．盛放食醋
C．用金屬絲擦表面的污垢D．用堿水洗滌

分析 根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)：鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際來(lái)回答．

解答 解：A、鋁表面很容易形成致密的氧化鋁氧化膜，與熱水不反應(yīng)，故A正確；
B、鋁能與酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、鋁制品表面有一層致密的氧化薄膜，可以起到保護(hù)作用，若用金屬絲擦表面的污垢，會(huì)破壞保護(hù)膜，不可取，故C錯(cuò)誤；
D、金屬鋁能和堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道化學(xué)和生活相結(jié)合的題目，考查學(xué)生對(duì)教材知識(shí)的掌握，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
B．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
D．碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液
B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2
C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2
D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HCl．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4 L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．CO氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氟氣與2%的NaOH溶液反應(yīng)，放出一種無(wú)色氣體X．X由兩種元素組成，其中氧元素占29.6%．則下面有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．X氣體是F3O2，它具有還原性
B．X氣體是OF2，它具有氧化性
C．在F2與NaOH反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)2既是氧化劑又是還原劑
D．在反應(yīng)中還有NaFO生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．鉛蓄電池的電極材料是Pb和PbO2，電解液是硫酸溶液．現(xiàn)用鉛蓄電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間．已知蓄電池放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解后，c（Na2SO4）不變，且溶液中有晶體析出
B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．蓄電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
D．蓄電池中每生成2molH2O，電解池中就消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．25℃，將pH=11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后，溶液的pH=13
B．pH=1的鹽酸和醋酸溶液，分別加水稀釋100倍后醋酸溶液pH更小
C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量更多
D．pH=1的潔廁劑中c（H+）是pH=6的洗發(fā)液中c（H+）的105倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在容積為10L的容器中，850℃和t1℃（高于850℃）時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
（1）850℃時(shí)，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖．
①0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．
t1℃時(shí)物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時(shí)間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084 
60.0960.2660.104 
（2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如上表．
①上述兩個(gè)溫度下進(jìn)行的反應(yīng)，先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的溫度是t1℃．
②c1＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反應(yīng)在4min～5min之間時(shí)，若平衡逆向移動(dòng)，可能的原因是d，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是a．
a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各圖象中指定時(shí)刻（t1）或指定溫度（T1）時(shí)，表示可逆反應(yīng)以達(dá)到平衡的是（　�。�
A．只有圖a和圖bB．只有圖a和圖d
C．只有圖a、圖b和圖dD．圖a、圖b、圖c和圖d都是

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