【題目】配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液,部分實驗操作示意圖如下:

下列說法正確的是

A. 實驗中需用的儀器有:天平、250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等

B. 上述實驗操作步驟的正確順序為①②④③

C. 容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌,干燥后才可用

D. 定容時,仰視容量瓶的刻度線,使配得的NaCl溶液濃度偏低

【答案】D

【解析】

配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液操作步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作,用托盤天平(用到藥匙)稱量氯化鈉,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2~3次,將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。

A項、配制500mL 0.100 mol·Lˉ1NaCl溶液用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故A錯誤;

B項、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,操作步驟正確的順序為②①④③,故B錯誤;

C項、容量瓶用蒸餾水洗凈后,由于后面還需要加入蒸餾水定容,所以不必干燥,故C錯誤;

D項、定容時仰視容量瓶的刻度線,則所加蒸餾水偏多,溶液的體積V偏大,溶液的濃度偏低,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研人員提出HCHO(甲醛)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化生成H2O的歷程,該歷程示意圖如下(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)):

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHOO2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息,CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為:HCHO+O2CO2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用“Na—CO2電池可將 CO2 變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na—CO2電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,放電時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Na3CO2=2Na2CO3C。放電時該電池吸入”CO2,其工作原理如圖所示,下列說法中不正確的是

A.電流流向為 MWCNT→導(dǎo)線鈉箔

B.放電時,正極的電極反應(yīng)式為 3CO24Na4e=2Na2 CO3C

C.選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚作電解液的優(yōu)點是導(dǎo)電性好,不與金屬鈉反應(yīng),難揮發(fā)

D.原兩電極質(zhì)量相等,若生成的Na2CO3 C 全部沉積在電極表面,當(dāng)轉(zhuǎn)移 0.2 mol e時,兩極的質(zhì)量差為 11.2 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物 A 等,其中 A 的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡式為_________,丙烯酸中官能團的名稱為_________。

(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①_________,②_________。

(3)下列說法正確的是_________。

A.硝基苯中混有濃 HNO3H2SO4,將其倒入到 NaOH 溶液中,靜置,分液

B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加 NaOH 溶液、分液

C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.有機物 C 與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:

丙烯酸生成聚丙烯酸:_________。

丙烯酸 + B →丙烯酸乙酯_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)的能量變化如圖所示。已知:斷開1mol N2(g)中化學(xué)鍵需吸收946kJ能量,斷開1mol O2(g)中化學(xué)鍵需吸收498kJ能量。

下列說法正確的是

A. N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=-180

B. NO(g)=1/2N2(g)+1/2O2(g) H=+90

C. 斷開1mol NO(g)中化學(xué)鍵需要吸收632kJ能量

D. 形成1 mol NO(g)中化學(xué)鍵可釋放90kJ能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示,下列說法正確的是(假設(shè)物質(zhì)充足)

A.閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個電子通過時,理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為18g

B.打開K,碳棒上有紫紅色固體析出

C.閉合K,鐵棒上發(fā)生:Fe3e=Fe3

D.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2+2e=Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BE是現(xiàn)代有機化工重要的單體之一,工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:

1)已知:

化學(xué)鍵

C-H

C-C

C=C

H-H

鍵能/

412

348

612

436

計算上述反應(yīng)的_______。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是______

2)維持體系總壓強p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(用a等符號表示)。

3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù))示意圖如圖所示:

a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說明該事實__________。

b.控制反應(yīng)溫度為的理由是___________

4)在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中,如果氫氣中混有等雜質(zhì),會引起催化劑中毒,因此必須除去。在常溫下,可以用銀氨溶液來檢測微量的,其原理與銀鏡反應(yīng)相似,有銀析出,寫出銀氨溶液與反應(yīng)的離子方程式________________。

5)苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理,原理如圖所示:

寫出陽極電極反應(yīng)式I______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下將1 mol N23 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是

A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率

B. 達到化學(xué)反應(yīng)限度時,生成2mol NH3

C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率

D. 1mol N2 3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 互為同系物

B. 的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇

C. 相同壓強下的沸點:乙醇>乙二醇>丙烷

D. 室溫下,在水中的溶解度:甘油>苯酚> 1-氯丁烷

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