Question

A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×10²³個(gè)電子，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體．
（1）寫出兩種元素的名稱：A______，B______．
（2）用電子式表示A、B形成的化合物中化學(xué)鍵的形成過程______．

Answer 1

因A元素的最高價(jià)離子0.5mol被還原成中性原子時(shí)，要得到6.02×10²³個(gè)電子即1摩爾電子，說明它的化合價(jià)為+2；單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)，放出0.02g H₂即0.01mol，用去0.4g A，由關(guān)系式：A～H₂，可知：A的物質(zhì)的也為0.01mol，A的摩爾質(zhì)量為40g/mol，所以A的相對原子質(zhì)量為40，故A為鈣；因B元素的原子核外電子層數(shù)與A相同，且B元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體，所以B是溴．
（1）A、B兩元素的名稱分別為：鈣、溴，故答案為：鈣；溴；
（2）用電子式表示溴化鈣的形成過程：



，故答案為：



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