Question

已知反應X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關系如表．830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內（X）=0.005mol/（L•s）．下列說法正確的是（　　）

溫度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

　 A． 4 s時容器內c（Y）=0.76 mol/L

　 B． 830℃達平衡時，X的轉化率為80%

　 C． 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

　 D． 1200℃時反應R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

Answer 1

考點： 化學平衡的計算． 

分析： A．反應初始4s內X的平均反應速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始濃度﹣△c（Y）=4s時c（Y）；

B．設平衡時X的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計算x的值，再根據(jù)轉化率定義計算；

C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動；

D．該反應X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）與R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答： 解：A．反應初始4s內X的平均反應速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），則4s內△c（Y）=0.005mol•L^﹣1•s^﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；

B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：

               X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）

開始（mol/L）：0.1    0.4     0      0

變化（mol/L）：x       x      x      x

平衡（mol/L）：0.1﹣x  0.4﹣x   x      x

故=1，解得x=0.08

所以平衡時X的轉化率為×100%=80%，故B正確；

C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；

D.1200℃時反應X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時反應R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯誤．

故選B．

點評： 本題考查化學反應速率、化學平衡常數(shù)的計算與運用等，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意溫度不變時，平衡常數(shù)不變，化學方程式相反時，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，難度中等．