Question

已知反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表．830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應(yīng)初始4 s內(nèi)（X）=0.005mol/（L•s）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

溫度/℃ 700 800 830 1000 1200

平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

　 A． 4 s時(shí)容器內(nèi)c（Y）=0.76 mol/L

　 B． 830℃達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為80%

　 C． 反應(yīng)達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)

　 D． 1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)K=0.4

Answer 1

考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的計(jì)算． 

分析： A．反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（L•s），v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），Y的起始濃度﹣△c（Y）=4s時(shí)c（Y）；

B．設(shè)平衡時(shí)X的濃度變化量為x，利用三段式表示平衡時(shí)各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)列方程計(jì)算x的值，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；

C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)；

D．該反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）與R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）相反，則平衡常數(shù)互為倒數(shù)．

解答： 解：A．反應(yīng)初始4s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（Y）=v（X）=0.005mol/（L•s），則4s內(nèi)△c（Y）=0.005mol•L^﹣1•s^﹣1×4s=0.02mol/L，Y的起始濃度為=0.4mol/L，故4s時(shí)c（Y）=0.4mol/L﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．設(shè)平衡時(shí)A的濃度變化量為x，則：

               X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）

開(kāi)始（mol/L）：0.1    0.4     0      0

變化（mol/L）：x       x      x      x

平衡（mol/L）：0.1﹣x  0.4﹣x   x      x

故=1，解得x=0.08

所以平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故B正確；

C．由表格可知，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，不是正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.1200℃時(shí)反應(yīng)X（g）+Y（g）⇌R（g）+Q（g）的平衡常數(shù)值為0.4，所以1200℃時(shí)反應(yīng)R（g）+Q（g）⇌X（g）+Y（g）的平衡常數(shù)的值為=2.5，故D錯(cuò)誤．

故選B．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算與運(yùn)用等，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意溫度不變時(shí)，平衡常數(shù)不變，化學(xué)方程式相反時(shí)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，難度中等．